Question

（2013?建寧縣質檢）下表列出金屬鋁的部分性質：

硬度	密度	熔點	導電性	導熱性	延展性
較軟	2.70g/cm3	660℃	優良	優良	優良

（1）根據所列出金屬鋁的性質，該金屬可用于制造電線，因為它既

有優良的導電性

又

由優良的延展性

．鋁可用作制造炊具的材料是因為它有良好的

導熱

性．
（2）由于它的密度僅為鐵的三分之一，其合金可用做飛機機身的材料，要成為飛機機身材料，其合金的性質至少應在

硬度

方面與它的純金屬相比較要有明顯提高．
（3）要證明金屬鋁的活動性比鋅強，則它應可以與

硫酸鋅

溶液反應，反應方程式是

2Al+3ZnSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Zn

．
（4）鋁耐腐蝕的原因

4Al+3O₂=2Al₂O₃

（用化學方程式表示）

Answer 1

分析：（1）物質的性質決定用途，而用途又反應性質．通過圖表所給出的物質的性質，我們很容易就得出物質的用途．
（2）可用做飛機機身的材料，必須具有密度小、硬度的特點等．
（3）要比較金屬的活動性，通常通過金屬與酸或鹽的溶液反應來比較．
（4）金屬鋁能在空氣中與氧氣反應形成一層致密的保護層，防止鋁進一步與氧氣發生反應，致使鋁制品不易被腐蝕；

解答：解：（1）由表中鋁的性質可知，鋁可用于制造電線，因為它既有優良的導電性又有優良的延展性．鋁可用作制造炊具的材料是因為它有良好導熱性．
（2）由制作飛機機身的材料的特性可知，由于鋁的硬度腳軟，要成為飛機機身材料，其合金的性質至少應在硬度方面與它的純金屬相比較要有明顯提高．
（3）要比較鋁與鋅的活動性強弱，可通過鋁與硫酸鋅溶液的反應來比較．反應的方程式是：2Al+3ZnSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Zn．
（4）鋁活動性較強，在常溫下即能與氧氣發生反應，在鋁表面形成一層致密的氧化鋁薄膜隔絕鋁與氧氣的接觸，反應的化學方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃．
故答為：（1）有優良的導電性，有優良的延展性，導熱；（2）硬度；（3）硫酸鋅，2Al+3ZnSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Zn；（4）4Al+3O₂=2Al₂O₃．

點評：要求我們能根據表中信息和金屬活動性順序的應用選擇物質進行反應．要充分了解金屬的性質，只有理解了金屬的性質才能確定金屬的用途．