Question

16．在20℃時，將Ca（NO₃）₂和KNO₃的混合物26.2克，放入56.2亞克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶質質量分數為50%的K₂CO₃溶液，恰好完全反應（已知20℃時KNO₃的溶解度為31.6克，K₂CO₃的溶解度為110.5克）．試求：
（1）生成碳酸鈣的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數（最后結果保留二位小數）．

Answer 1

分析 根據硝酸鈣和碳酸鉀反應會生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，結合題中的數據進行分析解答．

解答 解：設生成碳酸鈣質量為x，參加反應的硝酸鈣質量為y，反應中生成的硝酸鉀質量為z，
Ca（NO₃）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KNO₃
164       138   100    202
y       27.6g×50% x    z
  $\frac{164}{y}$=$\frac{138}{27.6g×50%}$=$\frac{100}{x}$=$\frac{202}{z}$
  x=10g
  y=16.4g
  z=20.2g
（1）生成碳酸鈣質量為10g；
（2）反應后所得溶液中硝酸鉀的質量為：20.2g+（26.2-16.4）g=30g
反應后所得溶液中水的質量為：56.2g+27.6g×50%=70g
設20℃70g水最多溶解硝酸鉀質量為m
$\frac{100g}{31.6g}$=$\frac{70g}{m}$
m=22.12g＜30g
所以硝酸鉀沒有完全溶解
所以所得硝酸鉀的溶質質量分數為：$\frac{22.12g}{70g+22.12g}$×100%=24%．
故答案為：（1）10g；
（2）24%．

點評 本題主要考查了化學方程式的有關運算，難度不大，注意計算溶液質量分數時，需要考慮固體是否全部溶解．