Question

（1）請用橫線將下列金屬的性質與它適合制造的對象連接起來
制造電燈絲的金屬           硬度大
做切割工具用的金屬         熔點高
制造保險絲的金屬           耐腐蝕
制造醫療器械的金屬         熔點低
（2）制取合金常用的方法是將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）加熱到某一溫度，使其全部熔化，再冷卻成為合金．根據下表中的數據判斷（其他條件均滿足），下列合金不宜采用上述方法制取的是______

金   屬	Na	Mg	Al	Cu	Fe
熔點（℃）	97.5	649	660	1083	1535
沸 點（℃）	883	1090	2467	2567	2750

A．Fe-Cu合金 B．Mg-Fe合金 C．Na-Al合金 D．Na-Cu合金
（3）化學電池在通信、交通和日常生活中有著廣泛的應用，但是，廢棄電池所帶來的環境污染問題也日益突出．已知鎳鎘（Ni-Cd）電池中發生的化學反應為：
Cd+2Ni（OH）+2H₂O→2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂  其中，Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水，但能溶于酸．請回答：
①鎳鎘電池充電時，其能量的轉化是由______能轉變為______能；
②一節廢鎳鎘電池會使1m²的耕地失去使用價值，在酸性土壤中，這種污染尤為嚴重．這是因為______．
③廢棄的鎳鎘電池所產生的Cd²⁺污染，可導致人體患骨痛病及肝、腎、肺的病變，其中Cd²⁺進入人體的途徑如圖所示：
A、B、C代表Cd²⁺污染傳遞的載體，如果A代表土壤，則B代表______；C代表______．
（4）工業上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵、菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵，請寫出這兩種礦石主要成分的化學式______、______，鑒別這兩種礦石可以用試劑______，通過觀察______來鑒別．
（5）把鐵礦石煉成鐵是一個復雜的過程．用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵噸？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據金屬的性質與用途的關系解答
（2）根據制取合金的過程分析
（3）①根據電池的原理考慮；②根據與酸反應考慮；③根據電池的污染途徑考慮；
（4）根據化學式的寫法及碳酸根的鑒別方法分析
（5）根據化學變化過程中元素質量不變，赤鐵礦石中所含鐵元素質量與冶煉出的生鐵中含鐵元素質量相等，由鐵礦石質量可計算生鐵質量
解答：解：（1）電燈絲需要溶點高的金屬，切割工具用的金屬需要硬度大，制造保險絲的金屬需熔點低，制醫療器械的金屬需耐腐蝕．
（2）由制取合金的方法可知兩種金屬必須同時在熔化狀態才能熔合在一起，因此需要兩種金屬的最高熔點小于兩金屬的最低沸點，鐵的熔點比銅沸點低，可以制得鐵銅合金；當熔點較高的鐵開始熔化時的溫度高于鎂的沸點，不宜采用上述方法制取；當熔點較高的鋁開始熔化時的溫度達不到鈉的沸點，可以制得鈉鋁合金；當熔點較高的銅開始熔化時的溫度高于鈉的沸點，不宜采用上述方法制取．故選BD
（3）①電池的工作原理是電能轉化為化學能；
②一般不溶性的物質可以被酸溶解從而擴大了污染程度；③廢電池隨意丟棄會造成水體污染和土壤污染，不隨意丟棄廢電池有利于環境保護，所以A代表土壤；則B代表水體，進而造成食物污染；
（4）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，化及學式為：Fe₂O₃；菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵，化學式為FeCO₃
碳酸亞鐵中加入稀鹽酸產生二氧化碳，會看到氣泡．氧化鐵與鹽酸反應沒有氣泡．
（5）設可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質量是x
1000t×80%××100%=x×96%     x≈583.3t
故答案為：
（1）
 （2）B、D   
（3）（1）①電能  化學能 
②Ni（OH）₂和CdOH）₂ 能溶于酸，鎳鎘轉變為離子很快滲透到土壤或河流中．
③河流  農作物 
 （4）Fe₂O₃，FeCO₃；稀鹽酸；是否有氣泡產生（或看溶液的顏色）；
（5）583.3t
點評：本題考查與鐵有關的知識，屬于基礎知識考查．