Question

某同學設計了一套如下圖所示的裝置，并用該裝置測定粗鋅樣品的含鋅量。

（1）稱量10.0g粗鋅放在銅網中，按圖將儀器組裝好以后，稱得儀器和藥品總質量為120.0g。

（2）將銅網插入足量稀鹽酸中，充分反應，可以觀察到的實驗現象為                   ，

反應的化學方程式為                                          。

（3）反應完全后，稱得裝置總質量為119.8g。則粗鋅的純度為                 。

（4）該實驗中堿石灰的作用是干燥劑，同時防止稀鹽酸揮發出的氯化氫氣體逸散到空氣中。

若不用堿石灰，則所測定的粗鋅純度             （填“偏大”、“偏小”或“無影響”；

（5）若將粗鋅換成石灰石，原實驗方案             （填“能”或“不能”）用于石灰石

樣品純度的測定，理由是                                                        。

Answer 1

【解析】（2）鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，產生氣泡

（3）氫氣的質量=120g-119.8g=0.2g,根據化學方程式列比例式求得鋅的質量，

（4）稀鹽酸揮發出的氯化氫氣體逸散到空氣中，使裝置總質量減小，氫氣的質量偏大求得鋅的質量也偏大，所測定的粗鋅純度偏大

（5）堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣等氣體，導致不能測出CO₂的質量

【答案】（2）產生氣泡       Zn＋2HCl  ZnCl ₂＋H₂↑

（3）65%          （4）偏大

（5）不能      堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣等氣體，導致不能測出CO₂的質量