Question

【題目】有等質量的鎂和鐵，前者放入質量分數為10%的稀硫酸中，后者放入質量分數為10%的稀鹽酸中，產生氫氣的質量隨時間變化曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）

A．鎂和鐵中至少有一種剩余

B．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量相等

C．消耗鐵的質量一定大于消耗鎂的質量

D．產生氫氣的質量相等

Answer 1

【答案】B

【解析】設制取2g氫氣需要鎂的質量為x，設制取2g氫氣需要鐵的質量為x，

需稀硫酸的質量為z； 需稀鹽酸的質量為m

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

24 98 2 56 73 2

x z×10% 2g y m×10% 2g

=；==；=

解之得：x=24g； z=980g y=56g； m=730g

由上面的計算可知：要想制取相同質量的氫氣（2g），需要鎂的質量是24g，而需要鐵的質量為56g．而題目中指出是相同質量的金屬，假設制取2g氫氣，需56g鐵，因此鎂的質量也是56g故鎂有剩余：56g﹣24g=32g故A、C的說法是正確的，需要稀硫酸和稀鹽酸的質量不相等，故B的說法是錯誤的．

D、由題目圖中可以看出當鎂和鐵完全反應時，對應縱座標所指相同，故二者生成氫氣的質量相等，故D的說法是正確的．

由于題目要求選出錯誤的，故答案為：B