Question

【題目】為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，往盛有219g稀鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣的質量與所加鐵粉樣品的質量關系如圖所示。

（1）稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質量為 g。
（2）求219g稀鹽酸中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】
（1）0.6
（2）10%

【解析】（1）由圖可知，稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質量為0.6g；
（2）219g稀鹽酸中溶質的質量為x，

Fe +2HCl= FeCl2+H2↑
73 2
x 0.6g
=
x=21.9g
219g稀鹽酸中溶質的質量分數為21.9g÷219g×100%=10%.
答：219g稀鹽酸中溶質的質量分數為10%.
所以答案是：（1）0.6；（2）10%.

【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．