Question

17．將20g高錳酸鉀樣品放入大試管加熱至不再反應，冷卻稱量殘余固體質量為18.4g．求高錳酸鉀樣品中KMnO₄的質量分數．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，參加反應的KMnO₄的質量應等于反應后生成的K₂MnO₄、MnO₂和O₂的質量和；所以氧氣的質量應等于KMnO₄的質量減去K₂MnO₄、MnO₂的質量．根據化學方程式以及氧氣的質量，列比例式即可求得消耗掉的高錳酸鉀的質量，進而計算高錳酸鉀樣品中KMnO₄的質量分數．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，反應前固體KMnO₄的質量20克，反應后剩余固體是K₂MnO₄、MnO₂，其質量和為18.4g，兩質量差即為氧氣的質量．即生成氧氣的質量為：20g-18.4g=1.6g；
（2））設參加反應的KMnO₄的質量為x．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                   1.6g
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$  
解得 x=15.8g
高錳酸鉀樣品中KMnO₄的質量分數$\frac{15.8g}{20g}$×100%=79%
答：高錳酸鉀樣品中KMnO₄的質量分數79%．

點評 本題主要考查學生運用質量守恒定律進行分析推斷的能力．在運用化學方程式計算時一定要將方程式寫正確了．