Question

劉麗同學在某食品包裝袋內取出一小袋干燥劑，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”．她將這袋干燥劑全部倒入一定量水中，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和濾液．
（1）劉麗同學測定了濾液的酸堿度，你認為結果可能是

堿性溶液

．
（2）取少量白色沉淀放在試管中，加入稀鹽酸，出現氣泡，由此可知白色沉淀中含有

碳酸鈣

，該反應的化學方程式為：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：干燥劑生石灰在空氣中會吸收水分生成了氫氧化鈣，而氫氧化鈣又與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，這是發生反應的整個過程，只要分析到這一程度，再結合相關實驗現象就會完成相關的題目．

解答：解：（1）干燥劑吸水后會變成氫氧化鈣，故測定溶液的酸堿度則溶液可能會顯堿性，故答案為：堿性溶液．
（2）取少量白色沉淀放在試管中，加入鹽酸有氣泡生成，說明生成了二氧化碳，所以存在碳酸鈣，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
故答案為：（1）呈堿性；（2）碳酸鈣；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+C0₂↑；

點評：此題是對干燥劑知識的探討，只要抓住氧化鈣在空氣中的化學變化的關鍵問題即可解決．