Question

過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解成氧氣和水．分液漏斗可以通過調節活塞控制液體滴加速度．回答下列問題：
（1）分液漏斗中應放入的物質是

過氧化氫溶液

，錐形瓶中應放入的物質是

二氧化錳

．
（2）要收集一瓶純凈的氧氣應選擇如圖中的裝置

D

（填字母，下同），要收集一瓶干燥的氧氣應選擇的收集裝置為

B

．
（3）某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用C裝置收集氧氣，過一段時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃．其原因是

集氣瓶內根本沒收集到氧氣或裝置漏氣

（4）實驗室若用此法代替高錳酸鉀加熱制氧氣，優點是

B

（填字母，下同）．
A．生成物中只有氧氣  B．不需加熱    C．需加熱    D．反應便于控制
（5）若裝置A中反應劇烈，則可以采取的措施是

A

．
A．控制液體的滴加速度
B．用體積小的錐形瓶
C．加熱反應物
（6）氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，水溶液呈堿性．實驗室用加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水．實驗室制取氨氣時，應該選擇什么樣的發生裝置和收集裝置？簡單說明原因．

Answer 1

分析：（1）根據裝置的用途，確定里面裝入的藥品；
（2）根據排空氣法和排水法收集氣體的特點進行選擇；
（3）根據實驗的步驟結合實驗的現象分析原因；
（4）根據實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣和過氧化氫溶液制取氧氣的不同點逐項分析；
（5）反應很劇烈程度要通過開關調節雙氧水的流速；
（6）根據信息提供的反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置：固體加熱型和固液常溫型；根據氣體的密度和溶解性選擇收集方法．

解答：解：（1）分液漏斗應放入的物質應是液體過氧化氫溶液，錐形瓶中應放入的物質是二氧化錳，故答案為：過氧化氫溶液；二氧化錳；
（2）因為氧氣的密度比空氣大，且不易溶于水，因此既可以用向上排空氣氣法收集氧氣，也可用排水法收集氧氣，但相對而言，排水法收集到的氧氣更純凈；向上排空氣法收集的氧氣更干燥；故答案為：D；B；
（3）錐形瓶內有大量氣泡，但用C裝置收集氧氣，過一段時間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃．其原因是用向下排空氣法收集的方法不對，氧氣易跑出，使集氣瓶內根本沒收集到氧氣或裝置漏氣；
故答案為：集氣瓶內根本沒收集到氧氣或裝置漏氣；
（4）實驗過氧化氫溶液制取氧氣不需要加熱就可發生，且產物只有氧氣和水，故答案為：B；
（5）反應很劇烈程度可以通過通過開關調節雙氧水的流速，而用體積小的錐形瓶無法控制反應，有可能會由于容積小而導致爆炸；加熱反應物則會加劇反應；
故答案為：A；
（6）實驗室用加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，因此發生裝置的特點是固體加熱型的裝置；因為氨氣密度比空氣小，極易溶于水，因此選擇向下排空氣法收集；
故答案為：實驗室用加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，因此發生裝置的特點是固體加熱型的裝置；因為氨氣密度比空氣小，極易溶于水，因此選擇向下排空氣法收集．

點評：化學是一門以實驗為基礎的學科，因此實驗儀器的使用，裝置的選擇，注意事項，裝置的評價，都將是中考熱點，解決本題明確實驗室制氧氣的原理、發生裝置和收集方法的選擇依據、實驗的注意事項等是解答本題關健．