Question

如圖所示，將0.1mol氧化銅與一定量的碳混合加熱，充分反應（試管中的空氣已被除去）．
①計算該實驗最多可以生成多少克二氧化碳？（請根據化學方程式列式計算）
②實驗前后分別稱量了裝置A和裝置B的質量如表中所示．若數據Ⅰ準確，請回答：
a．反應后A中固體的成分是______．
b．數據Ⅱ存在的問題是______，可能的原因是______．

		反應前質量（g）	反應后質量（g）
Ⅰ	裝置A	125.3	124.2
Ⅱ	裝置B	152	152.3

Answer 1

①0.1mol氧化銅的質量為：0.1mol×80g/gmol=8g
設生成二氧化碳的質量為x
2CuO+C

高溫 .

2Cu+CO₂↑
160 44
8gx

160

8g

=

44

x

解得：x=2.2g
答：該實驗最多可以生成2.2克二氧化碳．
②a、氧化銅中氧元素的質量為：8g×（

16

16+64

×100%）=1.6g
根據表格中A組數據可以知道反應前后減少的質量為：125.3g-124.2g=1.1g
1.1g＜1.6g
所以可以判斷氧化銅沒有完全反應，即A中的固體為氧化銅和銅的混合物．
b、根據B中的數據可以知道，被吸收的二氧化碳的質量小于生成的二氧化碳的質量，可能的原因是澄清石灰水的量不足，沒有將生成的二氧化碳全部吸收．
故答案為：①2.2g
②氧化銅和銅；數據Ⅱ中反應后的質量偏小；澄清石灰水量不足，沒有將生成的二氧化碳全部吸收．