【題目】錳（Mn）是維持人體正常生命活動所必須的微量元素，含錳化合物在生產、生活中也被廣泛應用．結合圖中信息，下列敘述正確的是（ ） 
A.錳原子核內有25個質子，一個錳原子的質量是54.94g
B.錳原子核外有4個電子層，其化學性質由最內層電子決定
C.MnO2屬于氧化物，在H2O2分解制O2的實驗中做催化劑
D.KMnO4為紫黑色固體，易溶于水、汽油等溶劑，形成紫紅色溶液
【答案】C
【解析】解：A、由錳元素元素周期表的一格的信息，上角的數字為25，表示原子序數為25；根據原子序數=核電荷數=質子數，錳原子核內有25個質子；漢字下面的數字表示相對原子質量，錳元素的相對原子質量為54.94，而不是一個錳原子的質量是54.94g，故選項說法錯誤． B、由錳原子的結構示意圖，錳原子核外有4個電子層；其化學性質由最外層電子數決定，故選項說法錯誤．
C、二氧化錳由兩種元素組成且有一種是氧元素，屬于氧化物；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，故選項說法正確．
D、KMnO4為紫黑色固體，易溶于水形成紫紅色溶液，難溶于汽油，故選項說法錯誤．
故選：C．
A、根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷即可．
B、原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，決定元素化學性質的是最外層電子數，進行分析判斷．
C、在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物，結合過氧化氫分解制取氧氣的反應原理，進行分析判斷．
D、根據高錳酸鉀的物理性質進行分析判斷．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】青少年在身體發育階段一定要注意均衡膳食。鐵、鈣、碘元素含量過高或過低都會對身體造成影響，其中缺______會引起貧血，缺_______會引起甲狀腺腫大。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】探究小組欲從含有FeCl3、CuCl2的廢液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品加入少量鐵粉，一段時間后鐵粉完全溶解，但未發現紅色固體沉積．
（1）出現這種現象的可能原因是； 經查閱資料，鐵粉在廢液中發生兩個化學反應：
①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
（2）探究小組另取廢液，向廢液中加入一定且足量的鐵粉至充分反應，溶液變為淺綠色，過濾、干燥，稱得固體沉積物質量與加入鐵粉質量相等． ①固體沉積物質量與加入鐵粉質量相等的原因是；
②經測定，反應后得到銅的質量為1.6g，其中，反應①消耗鐵粉的質量是 ， 反應②消耗鐵粉的質量是（計算結果精確到0.1）．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】 下列有關燃燒與滅火的說法正確的是
A. 為防止森林大火蔓延可開挖隔離帶，其目的是隔絕可燃物
B. 房屋失火，消防隊員用水撲滅是因為降低了可燃物的著火點
C. 汽油放置在空氣中沒有燃燒是因為汽油不是可燃物
D. 用燈帽蓋滅酒精燈是因為降低了可燃物的溫度
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】英國科技人員研制出自動滅火陶瓷磚，磚里壓入了一定量的氦氣和二氧化碳．這種磚砌成的房屋發生火災時，在高溫烘燒下，磚會裂開并噴出氦氣和二氧化碳，從而抑制和撲滅火焰．自動滅火陶瓷磚的滅火原理是（ ）
A. 清除可燃物
B. 使燃燒物與氧氣隔絕
C. 降低燃燒物的著火點
D. 使燃燒物的溫度降低到著火點以下
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在生產、生活中都有廣泛的應用．
（1）一、銅的性質及其應用
兔首和鼠首均為青銅器（銅、錫合金），表面呈綠色，這是銅器長期暴露在空氣中生成了銅銹（銅銹俗稱銅綠）．銅綠化學式是Cu2（OH）2CO3 ， 它受熱會分解生成三種氧化物．
青銅器屬于（填序號）．
A.無機材料
B.合成材料
C.復合材料
D.復合肥
（2）銅綠分解的化學方程式為 ．
（3）為了弄清銅生成銅綠的條件，某化學實驗小組借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗，實驗如圖1所示（所用銅片潔凈、光亮，試管內的“ 
”為銅片）．
實驗較長時間后，發現（填試管編號）試管中銅片最先生銹．小組討論后發現實驗還不夠完善，要得出正確的結論，還要補充一個實驗．你認為要補充的一個實驗是：Cu和（寫出試管中需要的物質）．可以省略不做的實驗是試管（填試管編號）．
（4）二、銅的制備研究
銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S+O2 
2Cu+SO2
方法二：濕法煉銅：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
上述兩種方法中，你認為哪種方法更好 ， 原因是（寫出1條原因即可）．輝銅礦的主要成分為Cu2S，常用于火法煉銅．若生成過程中銅元素的轉化率為90%，生產64tCu需要含Cu2S 80%的輝銅礦t（取整數）．
（5）三、銅的化合物的制備研究
堿式碳酸銅可用于生產木材防腐劑等．工業上可用微蝕刻廢液（含有一定量Cu2+、H+、SO42﹣、H2O2和微量Fe3+）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如圖2：
加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質，試劑1最好選用（填序號）．
a．Fe2O3 b． CaCO3 c．CuO
（6）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+ ， 否則Fe2（SO4）3會與Na2CO3反應，產生一種氣體，同時生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影響產品質量，6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O
=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5 ．
（7）加入Na2CO3沉淀時，反應液pH對產品中的SO42﹣含量以及反應液中Cu2+沉淀效率的影響如圖3所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在 ． 
（8）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3yCu（OH）2zH2O．某研究小組設計如圖4實驗裝置測定其中CuCO3的質量分數（不考慮植物油中溶解CO2產生的影響）．
實驗步驟如下：①連接裝置并；②準確稱量樣品的質量1.2g；③裝藥品，調節量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10ml；④向錐形瓶內加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反應；⑤冷卻到室溫；⑥再次調節量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為172mL．
Ⅰ．請將上述實驗步驟補充完整；
Ⅱ．裝置B的作用是 ， 少量植物油的作用是 ， C中的試劑是（填字母序號）； a．堿石灰 b．濃硫酸 c．無水硫酸銅
Ⅲ．步驟⑥中調節液面相平的操作是將水準管（填“緩慢上移”或“緩慢下移”）．
Ⅳ．若標準狀況下，每44g二氧化碳的體積為22.4L．根據實驗數據計算產品中CuCO3的質量分數（寫出計算過程） ．（保留到0.1%）
Ⅴ．若其他操作均正確，僅因下列因素可使測定結果偏小的是 （填字母序號）；
A．步驟③中平視刻度，步驟⑥中仰視讀數
B．硫酸的用量不足
C．量氣管中未加植物油
D．步驟⑥中沒有調節量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數
（9）堿式碳酸銅【xCuCO3yCu（OH）2zH2O】的熱分解研究．小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成的固體質量與分解溫度的關系如圖5．
（已知Cu（OH）2的分解溫度小于CuCO3的分解溫度．）
Ⅰ．通過計算可得x：y：z=；
Ⅱ．若將16.0g剩余固體繼續加熱到更高的溫度，發現固體質量減少了1.6g后質量不再改變，寫出此過程中可能發生反應的化學方程式： ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實驗中固體的質量變化如圖： 
（1）生成氧氣的質量是g，剩余的固體混合物中二氧化錳的質量是g；
（2）求參加反應的氯酸鉀的質量．
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