Question

（1）地殼中含量最高的金屬元素符號______，人體中含量最高的金屬元素名稱______．
（2）如右圖，金屬甲可在金屬乙上劃出痕跡，其原因為______．
（3）農業生產中，不能用鐵制容器配制波爾多液（含硫酸銅），請用化學方程式解釋原因______．
（4）現有等質量甲、乙、丙三種金屬，同時放入三份溶質質量分數相同、體積相同的稀硫酸中，甲、乙、丙產生氫氣的質量如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均為+2價）．寫出下列結論中，甲、乙、丙的正確順序．
①金屬活動性順序______；②相對原子質量______．
（5）金屬的硝酸鹽受熱一般可分解，可做焰火藥劑的成分之一．如產生綠色焰火的是硝酸銅，其加熱分解的產物有二氧化氮，還有一種黑色粉末和一種可助燃的常溫下為氣體的物質，寫出硝酸銅分解的化學方程式______．

Answer 1

解：（1）地殼中含量最多的金屬元素為鋁，元素符號為Al；人體中含量最高的金屬元素為鈣；
（2）根據金屬硬度的測定方法，金屬甲可在金屬乙上劃出痕跡，說明了金屬甲的硬度大于金屬乙的硬度；
（3）鐵能置換出硫酸銅中的銅，而失農藥失去功效，故不能用鐵制容器配制波爾多液，反應的化學方程式為CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄；
（4）根據曲線所示三種金屬最終所產生氫氣質量不等，可判斷稀硫酸足量而使三種金屬完全反應，①根據等質量的三種金屬完全反應用時間的長短可判斷甲、乙、丙的金屬活動性順序為乙＞甲＞丙；由于三種金屬完全反應放出氫氣由多到少的順序為甲＞乙＞丙且在變化中都呈+2價，利用一定量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬質量的關系式一定量金屬完全反應放出氫氣的質量=，可判斷甲、乙、丙的相對原子質量由大到小的順序為丙＞乙＞甲；
（5）硝酸銅加熱分解的產物有二氧化氮，還有一種黑色粉末和一種可助燃的常溫下為氣體的物質，根據化學變化元素種類不變，可判斷黑色粉末為氧化銅、可助燃的常溫下為氣體的物質為氧氣，故反應的化學方程式為2Cu（NO₃）₂2CuO+O₂↑+4NO₂↑．

故答案為：
（1）Al；鈣；
（2）金屬甲的硬度大于金屬乙的硬度；
（3）CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄；
（4）①乙＞甲＞丙；②丙＞乙＞甲；
（5）2Cu（NO₃）₂2CuO+O₂↑+4NO₂↑．
分析：（1）根據對地殼及人體中所含元素含量的識記，進行判斷并按要求填寫；
（2）觀察圖示實驗，根據實驗所涉及的金屬性質進行分析；
（3）利用鐵的活動性比銅強，根據金屬與鹽溶液反應的規律，完成反應化學方程式的書寫；
（4）根據等質量金屬與酸反應放出氫氣隨反應時間的變化曲線，利用一定量金屬完全反應放出氫氣的質量=及活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，判斷三種金屬的活動性的強弱及相對原子質量的大小關系；
（5）根據化學變化元素種類不變，由題設對反應生成物特點的說明，判斷所發生的反應，寫出反應的化學方程式．
點評：本題為涉及較多的化學基礎知識，題目難點不大但涉及面較廣，耐心審題、沉著作答對于解答類似問題會有較大幫助．