Question

【題目】鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料，制備FeCO3和Fe2O3的一種流程如下圖所示：

資料：FeCO3FeO+CO2↑，4FeO+O2=2Fe2O3；

FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑

下列說法正確的是

A. 反應Ⅰ需控制溫度在35℃以下，原因可能是因為NH4HCO3受熱易分解

B. 濾液中的溶質只有( NH4)2 SO4

C. 在空氣中煅燒23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g。則生成Fe2O38.0g

D. 在空氣中充分煅燒FeCO3，若煅燒時間越多，則最終所得固體的質量越小

Answer 1

【答案】AC

【解析】A. NH4H CO3受熱易分解，因此反應Ⅰ需控制溫度在35℃以下，否則硫酸亞鐵不能與碳酸氫銨反應；B. 濾液中的溶質有( NH4)2 SO4和過量的碳酸氫銨；C. 據質量守恒定律反應前后元素的種類質量不變，23.2g的FeCO3，鐵元素的質量為23.2× =11.2g，同理可計算8gFe2O3中鐵元素的質量為5.6g .7.2gFeO中鐵元素為5.6g。即在空氣中煅燒23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g。則生成Fe2O38.0g ；D. 在空氣中充分煅燒FeCO3，若煅燒時間越多，氧化亞鐵轉化成氧化鐵越充分，則最終所得固體的質量越大。