【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是（ ）
A.將t3℃時的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質(zhì)量甲>乙
B.t1℃時，將15 g乙物質(zhì)加入到50 g水中可以得到65 g溶液
C.t2℃時，100 g丙的飽和溶液中有30 g丙
D.分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙>甲＝丙
【答案】B
【解析】
沒有指明甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量，因此無法比較析出晶體的質(zhì)量，A錯誤； t1℃時乙物質(zhì)的溶解度大于30 g，即50 g水中最多能溶解的乙物質(zhì)質(zhì)量大于15 g，所以將15 g乙物質(zhì)加入到50 g水中形成的是65 g不飽和溶液，B正確；t2℃時，100 g水中能溶解30 g丙物質(zhì)得到130 g丙的飽和溶液，所以100 g丙的飽和溶液中丙物質(zhì)的質(zhì)量小于30 g，C錯誤；分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時，甲和乙仍為飽和溶液，比較該溫度下的溶解度可確定降溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙>甲，而丙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此在t2℃時丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和t3℃時一樣，故所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙>甲>丙，D錯誤。
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】小明同學(xué)想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng)，也不溶于水)，進行如下實驗：稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。過濾得濾渣2.5g。試計算：
（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)？
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 ( )
A.
氫氣還原一定質(zhì)量的氧化銅
B.
向等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂中，分別加入質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量
C.
向一定質(zhì)量二氧化錳中加入過氧化氫溶液
D.
向一定量CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 降溫可使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>
C. 將t2°C甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙>甲=丙
D. P點表示t1℃時甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度都是25g
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩種固體(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，有關(guān)分析正確的是( )
A. a對應(yīng)的甲、乙兩種溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量相等
B. t3℃時，甲、乙兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量甲>乙
C. t2℃時，c點所對應(yīng)兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲>乙
D. 將t3℃時，甲、乙兩種不飽和溶液、降溫到t1℃后，都能變?yōu)轱柡腿芤?/span>
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】火鍋是我國獨創(chuàng)的美食，歷史悠久。火鍋常用的一種燃料是固體酒精。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“固體酒精”產(chǎn)生了好奇，對其成分進行探究。請你回答下列問題。
查閱資料
a．固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質(zhì)量比混合制成。
b．氯化鈣、氯化溶液均呈中性。
（提出問題）
①酒精中是否含有碳元素？
②固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)？
（實驗探究）
①按右圖所示進行實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁有一層白膜，可得出酒精中含有碳元素的結(jié)論，理由是_______________。
②取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，請用化學(xué)方程式表示該沉淀是如何形成的：_______________由此說明氫氧化鈉已變質(zhì)。
③為進一步確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度，分組進行探究。
甲組同學(xué)取燒杯上層清液于兩支試管中，按下圖所示進行實驗。
實驗方案 |
|
|
實驗現(xiàn)象 | 溶液變紅 | 產(chǎn)生______________ |
實驗結(jié)論 | 清液中有氫氧化鈉 | 清液中有碳酸鈉 |
乙組同學(xué)認為甲組實驗不能證明清液中一定有氫氧化鈉，理由是_______________
他們另取燒杯中上層清液，加足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅。
（反思交流）乙組實驗中加足量氯化鋇溶液的目的是_____________
（實驗結(jié)論］小組同學(xué)經(jīng)過討論，一致認為該固體酒精中的氫氧化鈉部分變質(zhì)。
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【題目】為測定某工廠廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，分別取廢液20g，向其中加入不同質(zhì)量的硫酸銅溶液（假設(shè)廢液中其它成份均不與硫酸銅溶液反應(yīng)），實驗數(shù)據(jù)見表。請計算：
氫氧化鈉 溶液質(zhì)量/g | 硫酸銅溶液質(zhì)量/g | 生成沉淀 質(zhì)量/g | |
第一組 | 20 | 50 | 4.9 |
第二組 | 20 | 100 | 9.8 |
第三組 | 20 | 150 | 9.8 |
（1）當氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量為_____g。
（2）該廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)_____。
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【題目】根據(jù)如圖所示回答下列問題。
（1）如圖甲，膠頭滴管中盛有氫氧化鈉溶液，當?shù)渭託溲趸c溶液后，氣球鼓起來，則燒瓶內(nèi)可能是___氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；如果膠頭滴管滴加的是水，廣口瓶內(nèi)是空氣，要想使氣球鼓起來，則燒瓶內(nèi)盛有的固體試劑可能是______。
（2）圖乙所示是某同學(xué)設(shè)計驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律的理由是____。
（3）圖丙是測定氧氣含量的實驗，燃燒匙內(nèi)盛有足量的紅磷，實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)廣口瓶內(nèi)進水的體積遠小于瓶內(nèi)空氣體積的
，可能的原因是____。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在學(xué)習(xí)了鹽的化學(xué)性質(zhì)后，同學(xué)們在課外小組活動時做了碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實驗（如圖）。實驗中沒有觀察到有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)所得無色液體中的溶質(zhì)有哪些成分呢？同學(xué)們對此進行了以下探究：
（查閱資料）①碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)不僅可以生成二氧化碳，還可以生成碳酸氫鈉。
②碳酸氫鈉與氯化鈣溶液混合不發(fā)生反應(yīng)；而碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀。
（提出問題）實驗所得溶液中是否含有碳酸氫鈉？
（進行實驗）實驗一：取所得溶液于試管中，加入足量的____（寫化學(xué)式）溶液，觀察到______。
實驗二：靜置，取上層清液，滴加適量____，觀察到_____，證明所得溶液中含有碳酸氫鈉。
（反思討論）（1）實驗一中，所加足量溶液的目的是_____。
（2）寫出實驗二所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
（拓展延伸）聯(lián)想到課本中所學(xué)的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，同學(xué)們做了對比實驗（如圖），結(jié)果觀察到有氣泡產(chǎn)生。對比分析后，大家認為，當反應(yīng)物的量不同時，產(chǎn)物可能不同。試另舉一例：____。
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