Question

下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度。

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	245
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

 

（1）依據上表數據，繪制KNO₃、NaCl的溶解度曲線，下圖1中能表示KNO₃溶解度曲線的是_________________。（填“a”或“b”）

（2）下圖1中P點的含義是__________________________________。

（3）欲使硝酸鉀不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取的方法之一是_______________。

（4）30℃時，在兩個各盛有100g水的燒杯中，分別加入相同質量的氯化鈉和硝酸鉀，充分溶解后，其結果如上圖2所示，加入的甲物質是_________________。

（5）硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可通過_________________（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）的方法提純。

（6）20℃時，136g飽和食鹽水，蒸發10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質量為________g。

（7）60℃時，將60g硝酸鉀放入盛有50g水的燒杯中，充分攪拌，所得溶液的質量為________g。

 

Answer 1

【答案】

（1）a（1分）  （2）t℃時KNO₃和NaCl的溶解度相等（1分）  （3）加入硝酸鉀或蒸發水分或降低溫度（1分）  （4）NaCl或氯化鈉（1分）  （5）降溫結晶（1分）  （6）3．6（1分）  （7）105（1分）

【解析】

試題分析：（1）根據二者的溶解度可知：線a為硝酸鉀的溶解度曲線；線b為氯化鈉的溶解度曲線；

（2）P點是兩曲線的交點，所以表示硝酸鉀與氯化鈉在溫度為t℃時的溶解度相等。

（3）因為硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小。所以欲使其不飽和溶液轉化為飽和溶液可加入硝酸鉀或蒸發水分或降低溫度

（4）根據表格中二者的溶解度數值，可知：在30℃時氯化鈉的溶解度比硝酸鉀要小。所以在相同質量的水中，溶液的氯化鈉的質量要小。圖中甲燒杯中有固體未溶解。所以甲中的物質應為氯化鈉

（5）因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化時變化值大，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化時變化值小；且混合物中氯化鈉較小，所以應使用降溫結晶的方法。當降溫時，析出的固體為硝酸鉀。

（6）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。在10g水中，可溶解3．6g氯化鈉。所以當蒸發10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質量則為10g水中所溶解的氯化鈉。即為3．6g。

（7）60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g。所以在50g水中最多能溶解硝酸鉀的質量為55g。因此當將60g硝酸鉀放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液的質量應為55g +60g =105g

考點：溶解度及其曲線