Question

【題目】有一包固體粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉中的四種物質。某興趣小組為確定其組成設計并進行如下實驗。

（實驗一）甲組同學進行如下探究。請完成表中空白。

實驗操作	實驗現象	實驗結論及分析
Ⅰ．取少量該固體粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾	粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液	濾渣中一定含有_____
Ⅱ．向濾液中滴加無色酚酞試液	溶液變紅	濾液中可能含有_____物質（填“酸性”“堿性”或“中性”）
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀鹽酸	_____	原固體粉末中一定含有Na2CO3

（實驗二）乙組同學進行如下探究。

取21.0g該固體粉末，加入160.0g 10%的稀鹽酸，恰好完全反應，實驗測得產生8.8g二氧化碳，將反應后溶液繼續蒸發結晶，得到固體，測定所得固體中含16.0g氯元素。

試綜合甲、乙兩組同學的實驗進行分析，填空：

（1）乙組實驗中一定發生的化學反應是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

（2）固體粉末的組成中除Na2CO3外，一定還含有的物質是_____，可能含有的物質是_____（均填寫化學式）

Answer 1

【答案】碳酸鈣 堿性 有氣泡生成 CaCO3、NaCl CaO、NaOH

【解析】

實驗一：由題意可知，取少量該固體粉末于燒杯中，加入足量的水溶解，由于氧化鈣與水反應會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾，粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液，只有碳酸鈣難溶于水，所以濾渣中一定含有碳酸鈣；向濾液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，說明濾液顯堿性，濾液中可能含有堿性物質；碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，所以，加入稀鹽酸產生了大量的氣泡。說明了含有碳酸鈉。故填表如下：

實驗操作	實驗現象	實驗結論及分析
Ⅰ．取少量該固體粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾	粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液	濾渣中一定含有碳酸鈣
Ⅱ．向濾液中滴加無色酚酞試液	溶液變紅	濾液中可能含有堿性物質
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀鹽酸	有氣泡生成	原固體粉末中一定含有Na2CO3

實驗二：設生成8.8g二氧化碳需要碳酸鈉的質量為x，則有

解得：x＝21.2g

而粉末的質量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳還需要碳酸鈣，所以一定會發生碳酸鈣與鹽酸的反應。

160g10%的鹽酸含有氯元素的質量=，而固體中含有16g氯元素，則混合物中一定含有含氯元素的物質，即一定含有氯化鈉。綜合以上分析可知，固體粉末的組成中除Na2CO3外，一定還含有的物質是 CaCO3、NaCl，可能含有的物質是CaO、NaOH。