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汽車、電動車一般要使用鉛酸蓄電池，某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質質量分數為28%的稀硫酸，若要配制該稀硫酸350kg，通過計算回答：
（1）需要溶質質量分數為98%的濃硫酸的質量為多少？
（2）需要蒸餾水的質量為多少？

解：設需要98%的濃硫酸的質量為x
x×98%=350kg×28%
$\text{[math]}$
需要水的質量為350kg-100kg=250kg
答：（1）需要98%的濃硫酸的質量為為100Kg，
（2）需要蒸餾水的質量250Kg．
分析：根據溶質質量分數公式進行計算，加水稀釋，溶質質量不變．
點評：本題考查了關于溶液的有關計算，完成此題，可以依據溶質質量分數公式進行，加水稀釋的溶液溶質質量不變．

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26、汽車、電動車中一般要使用鉛-硫酸蓄電池．蓄電池中的酸溶液是溶質質量分數為28%的稀硫酸，若有2L溶質質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制該稀硫酸時，配得稀硫酸的質量為

12880

g，需要蒸餾水（密度為1g/cm³）

9.2

L．

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汽車、電動車一般要使用鉛蓄電池．某鉛蓄電池用的酸溶液是溶質質量分數為28％的稀硫酸，若用10L溶質質量分數為98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm³)配制該稀硫酸溶液時，需要蒸餾水(密度為1g/cm³)________L，配得稀硫酸的質量為________kg．若該實驗的步驟有以下四步：①稀釋　　②計算　　③貯存　　④量取，則正確的操作順序是________(用序號表示)．

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汽車、電動車中一般要使用鉛-硫酸蓄電池．蓄電池中的酸溶液是溶質質量分數為28%的稀硫酸，若有2L溶質質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制該稀硫酸時，配得稀硫酸的質量為 g，需要蒸餾水（密度為1g/cm³） L．

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汽車、電動車一般要使用鉛酸蓄電池，某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質質量分數為28%的稀硫酸，若要配制該稀硫酸350kg，通過計算回答：（1）需要溶質質量分數為98%的濃硫酸的質量為多少？（2）需要蒸餾水的質量為多少？

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汽車、電動車一般要使用鉛酸蓄電池，某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質質量分數為28%的稀硫酸，若要配制該稀硫酸350kg，通過計算回答：
（1）需要溶質質量分數為98%的濃硫酸的質量為多少？
（2）需要蒸餾水的質量為多少？