Question

（2011年福建龍巖，13題）)在部分地區發生“搶鹽”風波后，我國政府及時發布公告稱：核事故對我國海域污染可能性極小，且我國85%以上的食鹽是湖鹽（來自內陸鹽湖）而不是海鹽。已知：鹽湖原鹽主要成分是NaCl,還含有泥沙和芒硝等。右圖為芒硝和氯化鈉的溶解度曲線。請回答：

（1）將t℃飽和硫酸鈉溶液降溫至40℃時，溶液中          （填“有”、“沒有”）晶體析出。
（2）為除去原鹽中的泥沙，可先將原鹽溶解，再通過            操作除去。
（3）可用“夏季采鹽，冬季撈硝”的方法來分離湖水中的芒硝和食鹽。這種方法的化學原理是                                                     。

Answer 1

（1） 沒有 （2）過濾    （3）氧化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，硫酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大

解析試題分析：（1）由于在40～t℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，因此將t℃飽和硫酸鈉溶液降溫至40℃時，飽和溶液就會變成不飽和溶液，溶液中不會有晶體析出，故答案為：沒有，
（2）由于泥沙不易溶于水，而食鹽能溶于水，因此可以通過過濾的方法除去泥沙，故答案為：過濾，
（3）由于食鹽的溶解度受溫度的影響很小，而硫酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，因此由于夏季溫度高，硫酸鈉的溶解度大，隨著水分的蒸發，氯化鈉就會從溶液中結晶析出，而大多數硫酸鈉仍舊會溶解在溶液中，而冬天時，溫度低，硫酸鈉的溶解度變得很小，就會從溶液中結晶析出，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，不會從溶液中結晶析出，因此夏天曬鹽，冬天撈堿，故答案為：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，硫酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大。
考點：此題考查的是固體溶解度曲線及其作用，過濾的原理、方法及其應用，結晶的原理、方法及其應用，晶體和結晶的概念與現象。
點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據固體的溶解度曲線解決相關的問題。