Question

（2010?濟南）如圖為實驗室中常見的氣體制備、干燥和性質實驗的部分儀器．試根據題目要求，回答下列問題：

（1）若用Zn和H₂SO₄溶液反應制取干燥的氫氣，并檢驗氫氣的可燃性．
①所選儀器的連接順序為

A→B→D

（填寫儀器序號字母）．點燃氫氣前，先要檢驗氫氣的

純度

，以避免氫氣發生爆炸．
②生成氫氣時，所發生反應的化學方程式為

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．
（2）若以H₂O₂溶液為原料（以MnO₂為催化劑）在實驗室中制備干燥的氧氣．并用來測定CuO和Cu的混合物樣品中CuO的含量，儀器的連接順序為：A→B→C．
①儀器B的作用是

吸收水分

．
②儀器A中生成氧氣的化學方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
③欲通過測量反應前后C處大玻璃管質量的增加，來計算樣品中CuO的含量．若反應后大玻璃管中紅色的Cu還沒有完全消失，則樣品中CuO含量的測算結果將

偏大

（填“偏小”“偏大”或“不受影響”）．

Answer 1

分析：（1）①根據用鋅與稀硫酸反應制取氫氣是固體和液體的不加熱反應，選擇發生裝置；要制取干燥的氫氣，可使生成的氣體通過濃硫酸吸收水分后，再用向下排空氣法收集；氫氣是可燃性氣體，不純點燃有爆炸的危險，所以要進行純度的檢驗．②根據用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的反應原理分析；
（2）①根據濃硫酸的性質分析；②根據以H₂O₂溶液為原料（以MnO₂為催化劑）在實驗室中制備氧氣的反應原理分析；③若反應后大玻璃管中紅色的Cu還沒有完全消失，則質量增加的少，因此根據質量的增加計算出的銅的質量少，從而導致最終計算出的氧化銅的質量多，所以樣品中CuO含量的測算結果將偏大．

解答：解：（1）①用鋅與稀硫酸反應制取氫氣是固體和液體的不加熱反應，所以用裝置A作為發生裝置；要制取干燥的氫氣，可使生成的氣體通過濃硫酸吸收水分后，再用向下排空氣法收集；氫氣是可燃性氣體，不純點燃有爆炸的危險，所以要進行純度的檢驗；
（2）①在實驗室中制備并收集干燥的氧氣，氧氣和硫酸不反應，因此可以用濃硫酸吸收水分來干燥；
②以H₂O₂溶液為原料（以MnO₂為催化劑）在實驗室中制備氧氣的化學方程式是2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
③若反應后大玻璃管中紅色的Cu還沒有完全消失，則質量增加的少，因此根據質量的增加計算出的銅的質量少，從而導致最終計算出的氧化銅的質量多，所以樣品中CuO含量的測算結果將偏大．
故答案為：（1）①A→B→D；純度；②Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）①吸收水分；②2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑③偏大．

點評：本考點主要考查了氧氣和氫氣的制取裝置和儀器的鏈接、氣體的干燥，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．書寫化學方程式時，要注意配平．