Question

化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶保HCl管不當(dāng)，盛有無色溶液的試劑瓶，且標(biāo)簽破損，其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知該溶液中的溶質(zhì)是一種初中化學(xué)常見的化合物．
[相關(guān)資料]
Ⅰ．初中化學(xué)常見的含鈉化合物有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉．
Ⅱ．堿性的Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
Ⅲ．測(cè)定室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解的質(zhì)量/g	36	109	21.5	9.6

[驗(yàn)證溶液的成分]
（1）根據(jù)資料判斷：該溶液不是    溶液．
（2）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：請(qǐng)完成對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的填寫

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)操作	主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋
Ⅰ	取樣于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液	無色溶液變紅色	該溶液不可能是    溶液，理由是
Ⅱ	另取樣于另一支試管中，向其中滴加足量的	產(chǎn)生大量的氣泡	該溶液為碳酸鈉，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

由此，同學(xué)們得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液．老師指出該結(jié)論不嚴(yán)密．理由是：    ．老師提示，不需另取樣，只要在實(shí)驗(yàn)Ⅰ后的試管中加入足量    溶液，若觀察到    現(xiàn)象，即可說明該溶液中有氫氧化鈉．

Answer 1

【答案】分析：[驗(yàn)證溶液的成分]（1）根據(jù)溶液中溶質(zhì)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，由常溫下各物質(zhì)的溶解度及該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，判斷溶液的可能性；
（2）Ⅰ：根據(jù)NaCl溶液呈中性，不能使酚酞變色進(jìn)行解答；Ⅱ：根據(jù)酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行解答；
根據(jù)氫氧化鈉易吸收二氧化碳產(chǎn)生碳酸鈉的性質(zhì)分析；根據(jù)氫氧化鈉部分變質(zhì)的成分有氫氧化鈉和碳酸鈉堿性分析：要驗(yàn)證碳酸鈉且除去碳酸鈉對(duì)氫氧化鈉堿性的干擾分析．
解答：解：（1）根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=8.8%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；而其它物質(zhì)進(jìn)行類似的計(jì)算都可以得到10%的溶液；
（2）Ⅰ：因?yàn)镹aCl溶液呈中性，不能使酚酞變色，故該溶液不可能是NaCl；
Ⅱ：酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故可以是稀鹽酸（或稀硫酸），若稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+2HCl══2NaCl+H₂O+CO₂↑；
因?yàn)闅溲趸�鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)生成碳酸鈉，能產(chǎn)生與實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ相同現(xiàn)象，因此該結(jié)論不嚴(yán)密；若不需另取樣，只要在實(shí)驗(yàn)Ⅰ后的試管中加入足量CaCl₂溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，可以除去碳酸鈉的堿性，若溶液紅色不褪去，即可說明該溶液中有氫氧化鈉．
故答案為：（1）NaHCO₃
（2）Ⅰ：NaCl    NaCl溶液呈中性，不能使酚酞試液變色
Ⅱ：稀鹽酸（或稀硫酸）     Na₂CO₃+2HCl══2NaCl+H₂O+CO₂↑
 氫氧化鈉溶液在空氣中敞開放置，發(fā)生變質(zhì)，能產(chǎn)生與實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ相同現(xiàn)象；  CaCl₂
產(chǎn)生白色沉淀，且溶液紅色不褪去．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合利用了物質(zhì)的組成、溶液的酸堿性及物質(zhì)的變化規(guī)律對(duì)未知物質(zhì)進(jìn)行鑒別，體現(xiàn)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析問題、解決問題的能力，解題的關(guān)鍵是熟練掌握物質(zhì)的特性及碳酸鈉和氫氧化鈉的堿性的干擾問題．