Question

某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，設計了幾種實驗方案．請你參與并完善下列方案中的試劑（每種方案只需列出所用試劑，回答其中兩個方案即可）．
方案一：Fe、Ag、

CuSO₄溶液或CuCl₂溶液或Cu（NO₃）₂溶液

；
方案二：Cu、

FeSO₄溶液或FeCl₂溶液或Fe（NO₃）₂溶液

、AgNO₃溶液；
方案三：Fe、Cu、AgNO₃溶液、

稀鹽酸或稀硫酸或CuSO₄溶液或FeCl₂溶液等

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，設計實驗證明金屬的活動性順序，可以使用活動性居中的金屬為單質、強和弱的金屬為鹽溶液的方法，或是活動性居中的金屬為鹽溶液，強和弱的金屬為單質的方法，也可以使用加酸觀察是否產生氣體的方法．

解答：解：方案一：在金屬活動性順序中，Fe＞Cu＞Ag，使用活動性強的金屬鐵和活動性弱的金屬銀，則可以用銅的鹽溶液，故填：CuSO₄溶液或CuCl₂溶液或Cu（NO₃）₂溶液；
方案二：在金屬活動性順序中，Fe＞Cu＞Ag，使用活動性居中的金屬銅單質，則需使用銀的鹽溶液和亞鐵鹽溶液，故填：FeSO₄溶液或FeCl₂溶液或Fe（NO₃）₂溶液；
方案三：使用鐵、銅和硝酸銀溶液，能證明鐵和銅的活動性比銀強，但是不能證明鐵和銅的強弱，可以使用酸或是銅鹽溶液或是亞鐵鹽溶液證明鐵和銅的活動性，故填：稀鹽酸或稀硫酸或CuSO₄溶液或FeCl₂溶液等．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出