Question

（7分）漂白液是家庭常用的洗滌劑。化學興趣小組的小明同學在家發現半瓶敞口放置的漂白液，對漂白液的漂白原理和該漂白液是否失效產生了疑問。他將該漂白液帶到學校，在老師的指導下，與小組同學一起進行了探究。
【查閱資料】
①漂白液的制取原理：Cl₂+2NaOH  ＝ NaClO+NaCl+H₂O，其有效成分是NaClO。
②漂白液的漂白原理：NaClO在空氣中發生反應：2NaClO+H₂O+CO₂  ＝Na₂CO₃+2HClO。
生成的HClO能使有色布條（含有機色素）褪色。
③ HClO不穩定，易分解，分解后喪失漂白作用。
④堿性的Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液能發生復分解反應，寫出該反應的化學方程式　　　　　。
【提出問題1】該漂白液是否失效？
【實驗探究1】請將下述實驗報告填寫完整。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
		該漂白液已完全失效

 
【提出問題2】該漂白液的主要成分是什么？
【提出猜想】該漂白液的主要成分可能是：
① NaCl ②          ③ NaCl、Na₂CO₃、NaOH
【實驗探究2】

實驗操作及實驗現象	實驗結論
取少量該漂白液于試管中，加入過量的稀鹽酸。觀察到	猜想①不合理
	猜想③不合理，②合理

，
【實驗反思】漂白液開瓶后要盡快使用，每次使用后要擰緊瓶蓋。

Answer 1

【查閱資料】Na₂CO₃ + CaCl₂       CaCO₃↓ + 2NaCl
【實驗探究1】取一定量的該漂白液加入到燒杯中，再放入有色布條一段時間后，有色布條沒有變化
【提出猜想】NaCl、Na₂CO₃
【實驗探究2】有氣泡產生 取一定量的漂白液于試管中，加入過量的CaCl₂溶液使沉淀完全，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液，無明顯變化。（2分）錯答、漏答均為0分

本題是一道探究題，解答時要從實驗現象方面進行分析、判斷。由題可知次氯酸能使有色布條褪色；氯化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色