Question

化學活動小組的同學用下圖所示裝置進行實驗（裝置的氣密性良好）：先關閉止水夾，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中，充分反應后，再打開止水夾．
（1）錐形瓶中能觀察到的現象是

澄清石灰水倒流入錐形瓶中，錐形瓶中溶液變渾

；
（2）根據上述現象，能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉能反應”的結論？為什么？

不能；因為也可能是二氧化碳和水反應生成碳酸，而使石灰水倒吸入試管，碳酸和石灰水反應生成了白色沉淀

（3）探究反應后錐形瓶內溶液中溶質成份的幾種可能情況：對其成分他們分別做出了如下猜想：
甲同學猜想可能含有NaOH和Ca（OH）₂；乙同學猜想可能含有NaOH、Na₂CO₃和Ca（OH）₂
丙同學猜想可能恰好完全反應只含NaOH；丁同學猜想可能含有

NaOH、Na₂CO₃

．
（1）你認為甲、乙、丙同學的猜想都合理嗎？哪位同學猜想是錯誤的，請分析原因是

乙同學猜想是錯誤的，原因是碳酸鈉和氫氧化鈣不可能同時存在

．
[物質鑒別]化學小組同學選用了兩種不同類別的試劑進行實驗，鑒別甲同學猜想，并得出結論--氫氧化鈣存在．請將鑒別的化學方程式填在下表中．

	化  學  方  程  式
試劑1	Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
試劑2	Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

Answer 1

分析：（1）根據二氧化碳和氫氧化鈣的性質來判斷反應現象；
（2）根據二氧化碳可以溶于水的性質來判斷解答；
（3）根據根據所加入的物質及它們的反應可以判斷出可能存在的物質，但是碳酸鈉和氫氧化鈣不可能同時存在進行解答；
[物質鑒別]：根據氫氧化鈣可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀以及二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進行實驗．

解答：解：（1）二氧化碳可以和氫氧化鈉反應，所以將氫氧化鈉溶液滴入二氧化碳中，由于消耗了二氧化碳而使錐形瓶中氣體壓強變小，從而使試管中的石灰水進入錐形瓶，氫氧化鈣溶液可以和二氧化碳或是碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以錐形瓶中的溶液要變渾濁；
（2）僅憑（1）中的現象不足以說明氫氧化鈉溶液和二氧化碳發生了反應，因為氫氧化鈉溶液中的溶劑為水，
二氧化碳可以溶于水也會使錐形瓶中壓強變小，且二氧化碳也能夠使石灰水變渾濁，而產生（1）中現象；
（3）根據二氧化碳、氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，同時由于加入的氫氧化鈉是足量的，所以可以判斷在該溶液中溶質一定有氫氧化鈉，可能存在的溶質為碳酸鈉、氫氧化鈣中的一種，丁同學猜想可能含有NaOH、Na₂CO₃；
（1）注意碳酸鈉和氫氧化鈣不可能同時存在，因為碳酸鈉可以和氫氧化鈣發生反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故乙同學猜想是錯誤的，原因是碳酸鈉和氫氧化鈣不可能同時存在；
[物質鑒別]：根據氫氧化鈣可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀以及二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進行實驗．
故答案為：（1）澄清石灰水倒流入錐形瓶中，錐形瓶中溶液變渾；
 （2）不能；因為也可能是二氧化碳和水反應生成碳酸，而使石灰水倒吸入試管，碳酸和石灰水反應生成了白色沉淀；
（3）NaOH、Na₂CO₃；
（1）乙同學猜想是錯誤的，原因是碳酸鈉和氫氧化鈣不可能同時存在；
[物質鑒別]：

	化  學  方  程  式
試劑1：碳酸鈉溶液	Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
試劑2：適量二氧化碳	Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

點評：熟練掌握常見的堿的性質，能夠根據堿的性質設計實驗對它們進行鑒別，注意在設計實驗時必須具備的三個要素：操作、現象、結論．