Question

黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取20g該樣品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反應，產生氫氣0.2g．
請解答一下問題：
（1）黃銅屬于

 

材料；
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數；
（3）完全反應后所得溶液的質量分數．

Answer 1

分析：（1）金屬材料包括純金屬以及它們的合金．
（2）利用鋅與硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出銅的質量，最后根據

銅的質量

合金的質量

×100%求出黃銅中銅的質量分數．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數=

溶質的質量

所得溶液的質量

×100%，溶質是硫酸鋅，可根據氫氣的質量求出，所得溶液的質量=鋅的質量+稀硫酸的質量（根據氫氣的質量求出硫酸的質量，再根據

硫酸的質量

稀硫酸中溶質的質量分數

可求出稀硫酸的質量）-氫氣的質量．

解答：解：（1）黃銅是銅和鋅的合金，屬于金屬材料．故答案為：金屬
（2）設合金中鋅的質量為x，稀H₂SO₄中H₂SO₄的質量為y，硫酸鋅的質量為z．
      Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
      65  98    161   2
      x   y      z   0.2g
      

65

2

=

x

0.2g

       

98

y

=

2

0.2g

    

161

z

= 

2

0.2g

         x=6.5g            y=9.8g          z=16.1g
銅的質量為20g-6.5g=13.5g；
銅的質量分數：

13.5g

20g

×100%=67.5%
答：黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%
（3）稀H₂SO₄的質量：

9.8g

10%

=98g
反應后溶液的質量：6.5g+98g-0.2g=104.3g
完全反應后所得溶液的質量分數=

16.1g

104.3g

×100%=15.4%
答：反應后所得溶液的質量分數為15.4%．

點評：有關反應后所得溶液的計算是初中化學的一個重點，計算方法一般是：所加入的所有物質的質量總和-生成沉淀的質量-生成氣體的質量．