Question

(8分) “侯氏制堿法”制得的純堿(Na₂CO₃)中常含有少量氯化鈉。某化學興趣小組的同學擬測定某純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數。
【方案一】沉淀分析法(如下圖所示)。

（1）溶液M含有的溶質是CaCl₂和     ；沉淀N的化學式是     。
【方案二】氣體分析法
稱取該純堿樣品21.5g，加入到盛有150 g的稀鹽酸的燒杯中，樣品完全反應后，測得燒杯內混合物的質量為162.7 g。
（2）寫出實驗室檢驗反應中生成氣體的化學方程式：     。
（3）求該純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數。(寫出具體計算過程)       。
（4）假如稱量準確，通過計算得到的純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數比實際數值偏小，你認為其中可能的原因是     。

Answer 1

(8分)（1）NaCl；  CaCO₃  (各1分)； （2）Ca(OH)₂+ CO₂= CaCO₃↓+ H₂O  (2分) ；
（3）生成二氧化碳的質量為：21.5g+150g-162.7 g= 8.8g    設Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑(1分)
106                 44
x                  8.8g
106∶44=x∶8.8g
x =21.2g  (1分)
×100%=98.6%  (1分)
（4）部分CO₂溶于水(或CO₂沒有及時全部排出)(1分)

解析試題分析：【方案一】（1）根據溶液M含有的溶質是CaCl₂說明加入x的溶液是氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，故溶液M含有的溶質是CaCl₂和NaCl，沉淀N的化學式是CaCO₃；【方案二】
（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，二氧化碳通常用澄清的石灰水檢驗，寫出反應的化學方程式；（3）根據題中信息結合質量守恒定律求出二氧化碳的質量，再用化學方程式計算即可；（4）根據部分CO₂ 溶于水解答．
考點：實驗探究物質的組成成分以及含量；鹽的化學性質；質量守恒定律；根據化學反應方程式的計算