Question

某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑．此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質的成分進行探究．
（1）寫出該中和反應的化學方程式

Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

．
（2）小張認為氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合沒有明顯現象，于是他想借助于下列溶液來驗證反應是否真的發生，你覺得不可行的是

CD

A．無色酚酞試液                  B．FeCl₃溶液
C．Na₂SO₄溶液                     D．KNO₃溶液
（3）探究燒杯內溶液中溶質的成分：
[提出問題]燒杯內的溶液中溶質是什么？
[進行猜想]
猜想A．溶質可能是CaCl₂    猜想B．溶質可能是

氯化鈣和氫氧化鈣

； 猜想C．溶質可能是

氯化鈣和氯化氫

[查閱資料]CaCl₂溶液呈中性．
[實驗探究]
①小明從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液．振蕩．觀察到酚酞試液不變色．于是他排除了其中一種猜想，你認為他排除這一猜想的理由是

氫氧化鈣溶液呈堿性，使酚酞試液變紅，現不變紅，故溶質不可能含氫氧化鈣

．
②小華想用一種試劑來驗證另外兩種猜想中哪一種正確，請你幫他完成實驗，填寫以下表格：

實驗步驟	預計現象	預計結論
取少量反應后的溶液于試管中， 加入 碳酸鈉溶液 ．	先產生氣體后產生沉淀	猜想 C 正確

[反思與拓展]經小組同學討論認為，選用一種與小華所用試劑不同類別的物質也能達到實驗目的．該試劑是

鐵

．

Answer 1

分析：（1）根據題中的敘述找出反應物、生成物，根據方程式的書寫規則進行書寫方程式，氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水；
（2）硫酸鈉和硝酸鉀都不能和稀鹽酸或是氫氧化鈣反應，可以據此解答該題；
（3）[進行猜想]根據氫氧化鈣和鹽酸反應的生成物及反應特點進行解答即可；
[實驗探究]①酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性或是酸性溶液不變色，可以據此解答；
②氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀，和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以可以據此解答，注意加入的碳酸鈉溶液必須是足量的；
[反思與評價]活潑金屬鐵能夠和稀鹽酸反應生成氣體，而氯化鈣不能和鐵反應，可以據此解答．

解答：解：（1）氫氧化鈣和鹽酸發生中和反應生成氯化鈣和水，故該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）C中的硫酸鈉和D中的硝酸鉀都不能和稀鹽酸或是氫氧化鈣反應，所以不能判斷氫氧化鈣和稀鹽酸是否發生了反應，但是A中的酚酞遇堿性溶液變紅，若不變紅則說明氫氧化鈣和稀鹽酸發生了反應，而B中的FeCl₃溶液能夠和氫氧化鈣反應生成紅褐色沉淀，同時生成的氫氧化鐵能夠溶于稀鹽酸，所以可以判斷氫氧化鈣和稀鹽酸是否發生了反應；故選CD．
（3）[進行猜想]根據氫氧化鈣和鹽酸反應的生成物生成了氯化鈣和水，根據它們是否反應完全可以猜測在反應后的溶液中的溶質為氯化鈣和氫氧化鈣或氯化鈣和氯化氫；
[實驗探究]①酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性或是酸性溶液不變色，所以可以判斷在反應的溶液中沒有氫氧化鈣；
②氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀，和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以可以將碳酸鈉溶液滴入反應后的溶液中，若觀察到有氣泡冒出，當沒有氣泡冒出時，則說明溶液中含有氯化氫和氯化鈣；
[反思與評價]根據上述實驗可以知道，在反應后的溶液中沒有氫氧化鈣，說明氫氧化鈣已經和稀鹽酸發生了反應，該反應中生成了氯化鈣，所以若判斷出該溶液中含有鹽酸即可完成判斷，所以可以用活潑金屬，例如鐵，鐵能夠和稀鹽酸反應生成氣體，而氯化鈣不能和鐵反應，所以可以完成判斷．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）CD；
（3）[進行猜想]氯化鈣和氫氧化鈣；氯化鈣和氯化氫；
[實驗探究]①氫氧化鈣溶液呈堿性，使酚酞試液變紅，現不變紅，故溶質不可能含氫氧化鈣；
②

實驗步驟	預計現象	預計結論
取少量反應后的溶液于試管中， 加入 碳酸鈉溶液．	先產生氣體后產生沉淀	猜想 C正確

[反思與評價]鐵．

點評：本題考查了氫氧化鈣的溶解性及與鹽酸發生中和反應的程度探究，其中氫氧化鈣的溶解性和碳酸鈣是解此類題目的易混點．