Question

11．向CuCl₂溶液中加入一定量鐵粉，充分反應后過濾．向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無色氣體產生．根據上述實驗作出的下列推斷不正確的是（　　）

• A． 濾液中不含Cu ²⁺
• B． 金屬活動性：Fe＞Cu
• C． 濾渣含有鐵和銅
• D． 濾液質量比原溶液質量大

Answer 1

分析 鐵比銅活潑，向CuCl₂溶液中加入一定量鐵粉時，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅；
銅不能和稀鹽酸反應，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：A、向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無色氣體產生，說明濾渣中含有鐵，氯化銅已經完全反應，因此濾液中不含有Cu²⁺，該選項說法正確；
B、鐵能和氯化銅反應，說明鐵比銅活潑，該選項說法正確；
C、向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無色氣體產生，說明濾渣中含有鐵和銅，該選項說法正確；
D、鐵和氯化銅反應的化學方程式及其質量關系為：
Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，
56                       64
由以上質量關系可知，當56份質量的鐵形成溶液的一部分時，析出64份質量的銅，因此隨著反應的進行，溶液質量不斷減小，該選項說法不正確．
故選：D．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．