【題目】金屬材料在生產和生活中有著廣泛的應用。
(1)廚房中用鐵鍋炒菜是利用了鐵的____性。
(2)銅能被加工成7微米厚的超薄銅箔，說明銅具有良好的____性，請寫出一條保護金屬資源的有效措施：____。
(3)已知鉻金屬(Cr)能與稀鹽酸反應生成正二價鉻的化合物，請寫出反應的化學方程式____。
(4)燃燒產生的高溫可用于冶煉金屬。木炭在高溫條件下可以還原氧化銅，該反應的化學方程式為____。
【答案】導熱 延展 防止金屬銹蝕；廢舊金屬有效回收利用；有計劃，合理地開采礦物等 Cr+2HCl=CrCl2+H2↑ C+2CuO
2Cu+CO2↑
【解析】
根據金屬的通性和用途分析解答；根據題干信息及金屬的化學性質分析書寫相關反應方程式；根據金屬冶煉中的熱還原法書寫相關反應方程式。
(1)炒菜需要將菜加熱，所以鐵鍋是利用了鐵的導熱性，故答案為：導熱性；
(2)銅能被加工成超薄銅箔，說明銅具有良好的延展性；保護金屬資源的有效措施有：防止金屬銹蝕；廢舊金屬有效回收利用；有計劃，合理地開采礦物等；故答案為：延展；防止金屬銹蝕；廢舊金屬有效回收利用；有計劃，合理地開采礦物等；
(3)根據題干信息知產物為CrCl2和H2，故答案為：Cr+2HCl=CrCl2+H2↑；
(4)木炭在高溫條件下可以還原氧化銅，生成銅和二氧化碳，該反應的化學方程式為C+2CuO
2Cu+CO2↑，故答案為：C+2CuO2Cu+CO2↑。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為硫酸性質的知識歸納，下列表達不正確的是（ ）
A.若鹽為BaCl2的溶液，則反應中有白色沉淀生成
B.若堿為NaOH的溶液，可以通過檢測溶液中的pH變化情況，證明兩者發生了中和反應
C.若金屬氧化物為Fe2O3，可以利用硫酸與金屬氧化物反應的這一性質，除去鐵銹
D.若金屬為Mg，則反應后的溶液呈淺綠色
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【題目】下列有關反應：2CuO+C
2Cu+CO2↑的說法中，正確的是（ ）
A.CuO 具有氧化性B.C 發生了還原反應
C.反應前后元素的化合價沒有改變D.反應前后固體的質量不變
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【題目】化學學習要建構若干基本觀念，以下四類化學基本觀念中認識正確的是（____）
A元素觀:金剛石和石墨均是由碳元素組成的
B分類觀:從結構上看，
和
都屬于金屬元素
C變化觀:一氧化碳可轉化成二氧化碳，但二氧化碳不可轉化成一氧化碳
D微粒觀:水是由____________構成的
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【題目】氧氣是一種重要的物質，下圖是三個與氧氣有關的實驗。請回答有關問題:
（1）實驗一的實驗目的是______________________；a管產生的氣體是______________________；
（2）實驗二中發生反應的化學方程式是______________________；打開止水夾后，看到的現象是______________________；
（3）有同學認為實驗三不能對比二氧化錳與氧化鐵對過氧化氫分解的催化效果。如果想要達到此目的，應改變實驗方案，改變的方法是______________________；除了催化劑的種類，還能影響過氧化氫分解速率的因素有______________________和______________________等。
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【題目】下列圖像不能正確反應其對應變化關系的是
A.
鎂在空氣中燃燒
B.
向盛有少量硫酸溶液的燒杯中滴加一定質量的水
C.
用等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制取氧氣
D.
向盛有一定質量的NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸
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【題目】如圖所示是通過紅磷燃燒前后質量的測定驗證質量守恒定律的實驗，用紅熱的玻璃管引燃紅磷，實驗現象是：紅磷燃燒，產生________，放出大量熱。寫出反應的化學方程式_______，實驗中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止______；紅磷點燃前后，天平始終保持平衡，說明參加反應的各物質的質量總和______反應后生成的各物質的質量總和。實驗時若取用紅磷的量不足，對實驗的結果______（選填“有”或“沒有”影響）。
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【題目】閱讀下面短文，回答相關問題。
硫酸銅為白色或灰白色粉末，吸水性很強，吸水后反應生成藍色的五水合硫酸銅[Cu(H2O)4]SO4·H2O或CuSO4·5H2O]，其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現出藍色，故在實驗室里無水硫酸銅常被用于檢驗水的存在。硫酸銅常見的形態為藍色晶體，即五水合硫酸銅，俗稱膽礬或藍礬，它并不穩定，在加熱的條件下，逐漸失去結晶水而變成硫酸銅粉末，給硫酸銅粉末繼續加熱至650℃高溫，可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣 （如圖為膽礬加熱過程中固體質量與溫度的關系）。
硫酸銅有廣泛的應用，如：工業上可用于電鍍、定氨催化劑，無水硫酸銅用作脫水劑和氣體干燥劑；農業上可與熟石灰混合制農藥波爾多液，用于殺菌劑；醫療上可用于檢測貧血及作催吐劑。
硫酸銅可以通過不同種方法制得，比如，下面的方法便可以制取硫酸銅。
硫酸銅屬于重金屬鹽，有毒，對于人和動物都可因誤食一定量而導致死亡，所以用量必須嚴格控制，若誤食，應立即大量食用牛奶、雞蛋清等富含蛋白質食品，或者使用EDTA鈣鈉鹽解毒。
（1）硫酸銅溶液呈現為藍色的原因是___。
（2）無水硫酸銅檢驗水存在的顏色變化是___。
（3）膽礬加熱至650℃高溫后，發生反應的化學方程式是___。
（4）在制備硫酸銅流程中，過濾后的溶液是___硫酸銅溶液（填“飽和”或“不飽和”）
（5）關于硫酸銅說法正確的是___。
A 五水合硫酸銅的相對分子質量是250
B 膽礬受熱至102℃時失去了部分結晶水
C 無水硫酸銅可作氣體干燥劑
D 硫酸銅的水溶液也稱作為波爾多液
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，通過實驗探究鐵釘銹蝕的條件。下列說法不正確的是（ ）
A. ①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是丙
B. ①②中使用煮沸的蒸餾水，目的是除去水中的氧氣
C. ②中植物油的作用是隔絕空氣，③中氯化鈣的作用是作干燥劑
D. ①②③對比實驗，得出結論：鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸
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