Question

碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥。某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。

【查閱資料】獲得的資料有：

（1）       補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效。這些物質不與稀鹽酸反應產生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解。

（2）       碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。

（3）       常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。

（4）       澄清石灰水中的Ca(OH)₂含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)₂。

【方案設計和實施】根據資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種方案進行測定。

方案1：根據下圖所示裝置實驗。

	足量稀鹽酸
		澄清石灰水
		鈣片

 

（1）錐形瓶中發生反應的化學方程式為           。

（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是           。

（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是           。

（4）記錄數據如下：

鈣片質量	空洗氣瓶質量	澄清石灰水的質量	反應后洗氣瓶及瓶內物質總質量
25 g	100 g	200 g	300.4 g

方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄數據如下（空燒杯質量為100 g，加入鈣片質量為25 g）：

加入稀鹽酸的質量	100 g	200 g	300 g	400 g
充分反應后燒杯及杯內物質總質量	222.8 g	320.6 g	418.4 g	518.4 g

【分析和評價】

（1）方案1和方案2中合理的是           ，原因是           。

（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是           。

（3）要使用【查閱資料】（3）中介紹的方法，還需要學習的是           。

【結論】經過計算，該鈣片中碳酸鈣的質量分數是           。

Answer 1

 【方案設計和實施】

（1）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑         ………………………………1分

（2）防止CO2氣體逸出（液封）         ……………………………………………1分

（3）夾住膠管（堵住導管出口），從長頸漏斗加水至長頸漏斗中液面高于錐形瓶內液面，若一段時間不下降，則證明該裝置氣密性良好（必須答出操作、現象和結論才給分；答“先將長頸漏斗下部液封，將出口導管置于液面下，加熱錐形瓶或用手捂住錐形瓶，有氣泡產生，則證明該裝置氣密性良好”也給分）        ………………1分

【分析和評價】

（1）方案2                     ……………………………………………………1分

澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少（建議答出因果關系）                     ……………………………………………………1分

（2）加入的糖類、維生素D等物質高溫灼燒時會燃燒或分解，導致最終的數據偏大（建議答出因果關系）                      ……………………………………1分

（3）如何測定未知濃度（剩余）鹽酸的量     ……………………………………1分

【結論】60%                                   …………………………………1分