Question

（2012?市中區一模）如圖所示為實驗室中常見氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．試根據題目要求，回答下列問題：

（1）若以H₂O₂溶液為原料（以MnO₂為催化劑）在實驗室中制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序為

ADC

（填寫儀器序號字母）．
②生成氧氣時，儀器A中發生的化學反應方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
③實驗室也可以用排水法收集氧氣，其原因是

氧氣不易溶于水

．
（2）若用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，并用來測定某不純的氧化鐵樣品的純度（雜質為少量單質鐵），所選儀器的連接順序為：A→D₁→E→D₂→D₃．（已知：Fe₂O₃+3H₂^△2Fe+3H₂O；D₁、D₂、D₃為3個盛有濃硫酸的洗氣瓶）
①儀器A中發生的化學反應方程式是

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．
②儀器D₁的作用是

吸水干燥作用

．
③充分反應后洗氣瓶D₂的質量增加了3.6g，則E裝置內固體質量減少了

3.2

g．

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．在實驗室中制備并收集干燥的氧氣，氧氣和硫酸不反應，因此可以用濃硫酸干燥，干燥后只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；氫氣和硫酸不反應，因此可以用濃硫酸干燥；洗氣瓶D₂的質量增加了3.6g，增加的質量是水的質量，根據水的質量可以求氧元素的質量．

解答：解：（1）如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．在實驗室中制備并收集干燥的氧氣，氧氣和硫酸不反應，因此可以用濃硫酸干燥，干燥后只能用向上排空氣法收集；故答案為：①ADC②2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑③氧氣不易溶于水
（2）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；氫氣和硫酸不反應，因此可以用濃硫酸干燥；洗氣瓶D₂的質量增加了3.6g，增加的質量是水的質量，因此E裝置內固體減少的質量=3.6g×

16

18

=3.2g，故答案為：①Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑②吸水干燥作用③3.2

點評：本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和有關的計算，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．