Question

12．將一定質量的金屬鋅投入到98g稀硫酸中，恰好完全反應，所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示，請你據此分析計算：
（1）加入鋅的質量6.5g．
（2）稀硫酸溶液中溶質的質量分數．
（3）反應結束后所得溶液的質量．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，有圖中信息可知生成氫氣質量是0.2g，根據氫氣質量可以計算鋅的質量、硫酸的質量，進一步可以計算稀硫酸溶液中溶質的質量分數和反應結束后所得溶液的質量．

解答 解：（1）設加入鋅的質量為x，98g稀硫酸中硫酸質量為y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65      98                   2
x         y                  0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=9.8g，
故填：6.5．
（2）稀硫酸溶液中溶質的質量分數為：$\frac{9.8g}{98g}$×100%=10%，
答：稀硫酸溶液中溶質的質量分數為10%．
（3）反應結束后所得溶液的質量為：6.5g+98g-0.2g=104.3g，
答：反應結束后所得溶液的質量為104.3g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．