Question

【題目】現(xiàn)有氧化銅、氫氧化銅和硫酸銅的混合物20克，加入100克9.8%的稀硫酸恰好完全反應，反應結束后蒸發(fā)，所得硫酸銅的質量可能是（ ）

A. 35克B. 16克C. 27克D. 30克

Answer 1

【答案】C

【解析】

可以根據(jù)質量守恒定律，依據(jù)硫酸根的質量求出生成硫酸銅的質量；再利用極值法確定所得硫酸銅的質量。

氧化銅、氫氧化銅與硫酸反應后都生成硫酸銅，反應前后硫酸根的質量不變，硫酸的質量為：100g×9.8%=9.8g，硫酸根的質量為：9.8g××100%=9.6g，設生成硫酸銅的質量為x，根據(jù)關系式：

解得x=16g

假設與稀硫酸反應的全部是氧化銅，設氧化銅的質量為m，則

解得m=8g

故混合物中硫酸銅的質量為：20g－8g=12g，所得硫酸銅的質量為：12g+16g=28g；

當與稀硫酸反應的全部是氫氧化銅時，設氫氧化銅的質量為n，則

解得n=9.8g

故混合物中硫酸銅的質量為：20g－9.8g=10.2g，所得硫酸銅的質量為：10.2g+16g=26.2g；

因為混合物20g氧化銅、氫氧化銅和硫酸銅的混合物，故所得硫酸銅的質量：26.2g～28g之間。

故選C。