Question

【題目】學習氫氧化鈉的化學性質后,小明做了如下實驗，請你補充完整:(提示:氯化鎂溶液為無色，不能使酚酞溶液變紅)

實驗	實驗操作	實驗現象	結論或解釋
（1）		現象為________	二氧化碳與氫氧化鈉發生化學反應
（2）		溶液由無色變為紅色	結論為________
（3）		加人稀鹽酸后,未觀察到明顯現象;滴人酚酞后,溶液變紅色	鹽酸與氫氧化鈉未發生化學反應
（4）		有白色沉淀生成	生成沉淀的原因(用化學方程式解釋)_______

（5）小軍認為小明實驗（1）操作設計不足以說明二氧化碳與氫氧化鈉發生化學反應,應做的改進是________；小軍還認為小明實驗（3）的結論不正確。

（6）將（2）（3）（4）實驗后試管中的物質倒人一個潔凈的燒杯中，燒杯中有白色沉淀，靜置，上層清液無色,據此可知上層清液中溶質的成分一定有(除指示劑外)________，為了檢驗可能存在的溶質，你的實驗方案是________。

Answer 1

【答案】試管內液面上升 氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅 另取一套相同的裝置 ,將氫氧化鈉溶液改為等體積的水，做對比實驗 NaCl 取少量上層清液于試管中，滴入氫氧化鈉溶液，觀察是否產生白色沉淀(合理即可)

【解析】

（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應，試管內氣壓減小，試管內液面上升；

（2）由于溶液由無色變為紅色，可知氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅；
（4）氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉；

故填：試管內液面上升；氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅；2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；

（5）由于二氧化碳能溶于水，故不足以說明二氧化碳與氫氧化鈉發生化學反應，可換用等體積的水做對比實驗的方法；故填：另取一套相同的裝置 ,將氫氧化鈉溶液改為等體積的水，做對比實驗；

（6）實驗結束后，將（2）（3）（4）三支試管中的物質倒入一只潔凈的燒杯中，燒杯中出現白色沉淀，靜置，上層清液無色；溶質可能兩種：①NaCl、②NaCl和MgCl2，即一定含有氯化鈉，可能含有氯化鎂；取少量上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀，證明含有氯化鎂。

故填：NaCl；取少量上層清液于試管中，滴入氫氧化鈉溶液，觀察是否產生白色沉淀(合理即可)。