Question

中和反應在醫藥衛生和工農業上產中有著廣泛的應用．圖1表示鹽酸和NaOH溶液發生反應過程中溶液的pH與加入溶液的質量關系．請從曲線圖1中獲取信息，回答下列問題：

（1）pH試紙的使用方法是________．
（2）實驗操作是按照以上________（甲或乙）圖所示進行．
（3）圖中A點時，溶液中溶質的化學式為________；
（4）已知100g 溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸能與100gNaOH溶液恰好完全反應．則：
①該NaOH溶液的溶質質量分數是________．
②當pH=7時，燒杯內未見固體沉淀，則所得溶液的溶質質量分數是多少？（請寫出規范的解題步驟）

Answer 1

解：（1）pH試紙的使用方法是：撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照讀出pH值；
（2）由曲線圖1開始溶液的pH是大于7，說明了是向氫氧化鈉的溶液中加入稀鹽酸．所以，實驗操作是按照以上乙圖所示進行；
（3）由曲線圖1可知，在圖中A點時，溶液的pH大于7，說明了向氫氧化鈉的溶液中加入稀鹽酸的量不足，溶液中有生成的NaCl和未反應的NaOH；
（4）設100gNaOH溶液中溶質的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
HCl+NaOH═H₂O+NaCl
36.5 40 58.5
100g×7.3% X y
解得：X=8g
解得：y=11.7g
①該NaOH溶液的溶質質量分數是：×100%=8%
②得溶液的溶質質量分數是：×100%=5.85%
故答為：（1）撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照讀出pH值；（2）乙；（3）NaOH、NaCl；（4）①8%；②所得溶液的溶質質量分數是5.85%．
分析：（1）根據pH試紙的使用方法回答；
（2）根據曲線圖1開始溶液的pH判斷；
（3）根據向氫氧化鈉溶液中加入的稀鹽酸的量分析溶液中溶質；
（4）當氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時，溶液pH=7．根據氫氧化鈉與稀鹽酸的反應，由鹽酸溶液中溶質的量可以出氫氧化鈉、氯化鈉質量，就可以進行有關計算．
點評：本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應時溶液PH的變化以及物質間的質量關系，完成此題，可以依據已有的知識進行．