Question

【題目】銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線。現(xiàn)欲測定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請計(jì)算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/g	70	70	70	70
剩余固體質(zhì)量/g	18.2	16.4	14.6	13.2

（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比．

（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】（1）33：17；（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.5%．

【解析】

試題分析：（1）依據(jù)每次加70克稀硫酸固體減小，知第4次反應(yīng)酸有多，故13.2克固體為Cu，則鎂的質(zhì)量=20克—13.2克=6.8克。合金中銅、鎂的質(zhì)量比=13.2：6.8=33：17；

（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，與70g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為1.8g．

設(shè)與1.8g金屬鎂反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x．

Mg+ H2SO4═MgSO4+H2↑

24 98

1.8g x

x=7.35g

所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10.5%