【題目】如圖甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是
A.甲物質溶解度大于乙物質溶解度
B.20°C時，乙物質飽和溶液的質量分數為30%
C.40°C時，40g 甲加入50g水中，達到飽和溶液質量為90g
D.將40°C時兩種飽和溶液降溫至20°C，溶液中都有晶體析出
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【題目】某同學對氫化鈣(CaH2)的制備和性質進行了如下探究：
（閱讀資料）
①H2與鈣加熱可制得CaH2；
②鈣和氫化鈣都能和水反應，生成物都是一種堿和一種氣體。
（實驗探究）設計的制取裝置如圖所示：
(1)堿石灰的主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉，裝置B的作用是_______；根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性、裝入藥品、打開分液漏斗活塞，此后的實驗步驟正確的順序是____(填序號)。
A 加熱反應一段時間
B 收集裝置最右端導管口處的氣體并檢驗其純度
C 關閉分液漏斗活塞
D 停止加熱，充分冷卻
(2)制備CaH2實驗結束后，取少量反應后固體小心加入水中，觀察到有氣泡產生，在溶液中滴入酚酞試液后顯______色。該同學據此判斷：實驗中確有氫化鈣生成，其他同學認為他的結論不一定正確，原因是_______。
(3)取少量上述制得的CaH2樣品加到足量的碳酸鈉溶液中，產生大量氣泡，過濾得濾渣和濾液，經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣，點燃產生的氣體，火焰呈淡藍色，將該氣體的燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象，則該氣體為______(寫化學式)。
(4)對濾液中溶質的成分做出如下猜測并進行實驗：
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
經過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因：_________。
（實驗驗證）
實驗 | 現象 | 結論 |
實驗一：取濾液，向其中滴入少量Na2CO3溶液 | _____ | 猜想二不成立 |
實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸 | _____ | 猜想三成立 |
（定量分析）
CaH2可用于冶金工業，還可以作為輕便的氫氣發生劑，現有126克純凈的CaH2，加入足量水中，理論上可獲得氫氣____升？(常溫常壓下，氫氣的密度為0.09g/L，結果保留一位小數)
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【題目】燃料是工農業生產和人民生活不可缺少的重要能源。
(1)汽油中加入適量乙醇得到乙醇汽油，關于乙酶汽油的說法中不正確的是___。
A 乙醇屬于可再生性能源
B 乙醇汽油不能用作汽車燃料
C 使用乙醇汽油可減少大氣污染
D 使用乙醇汽油可節省石油資源
(2)汽車尾氣中含有CO、NO，一種新型催化劑能使二者發生反應，生成兩種常見無毒氣體，其中一種是化合物另一種是單質，該反應的化學方程式為_____。
(3)以下是家用燃料的更新歷程：
下列有關家用燃料更新的理由正確的是_____。
A.符合低碳經濟原則
B.氣體燃料燃燒的更充分
C.天然氣是可再生的能源
D.減少煤燃燒過程中產生的污染物
(4)天然氣(主要成分是甲烷)和液化石油氣(主要成分是丙烷和丁烷)中碳元素的質量分數分別約為75%和82.3%，通過該數據分析，相同條件下，用天然氣作燃料比液化石油氣更環保的理由是_____。
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【題目】某化學小組探究煉鐵的反應原理。
（一）利用圖裝置回答問題（假設赤鐵礦粉樣品中的Fe2O3完全反應，赤鐵礦中雜質不參與反應）:
（1）A裝置的作用是制取一氧化碳，反應的化學方程式為
。根據反應裝置判斷，化學方程式中還缺少的條件是___________________。
（2）C裝置的作用是______，D裝置中藥品的名稱是________，E裝置中發生反應的化學方程式為________，F處將尾氣燃燒掉的目的是______。
（3）實驗中記錄的數據如下表，據此計算赤鐵礦中氧化鐵的質量分數為________。
玻璃管質量 | 玻璃管和藥品反應前質量 | 玻璃管和藥品反應后質量 |
65.6g | 75.6g | 73.2g |
（4）有同學提出可以根據F裝置中增加的質量來計算赤鐵礦中氧化鐵的質量，你同意此看法嗎？
說出你的觀點和理由是_______。
（二）利用圖裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響（固定裝置和尾氣處理裝置略，所用固體藥品為純凈物）。
（1）反應過程中觀察到，甲、乙兩組的澄清石灰水均變渾濁，集氣瓶中發生反應的化學方程式為________。
（2）完全反應后，甲、乙兩組的生成物均為黑色粉末，分別用兩組的生成物進行以下實驗:
步驟 | 操作 | 甲組現象 | 乙組現象 |
1 | 稱量黑色粉末質量/g | m1 | m2 |
2 | 取黑色粉末，用磁鐵吸引 | 全部被吸引 | 全部被吸引 |
3 | 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 | 黑色粉末溶解，有紅色物質生成 | 無明顯現象 |
（注：鐵的氧化物中，只有Fe3O4能被磁鐵吸引）
①甲組的黑色粉末與CuSO4溶液反應的化學方程式是_____。
②小明同學查閱資料后發現Fe3O4在常溫下不與CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。
小麗提出不同意見：假設乙組黑色粉末中除了有Fe3O4，還可能含有少量鐵粉，鐵粉的含量低，與硫酸銅溶液反應也可能無明顯現象。
了進一步確定乙組生成物成分，小組同學提出，如果m2恰好為______________g，則小明的猜想正確，如果m2_____________________（填“大于”或“小于”）該質量，則乙組生成物中還含有少量鐵粉。
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【題目】稀土，是一組典型的金屬元素。其之所以異常珍貴，不僅是因為儲量少，不可再生，分離提純和加工難度較大，更因其廣泛應用于農業、工業、軍事等行業；稀土是新材料制造的重要依托和關系尖端國防技術開發的關鍵性資源，被稱之為萬能之土，也素有“工業維生素”之稱。稀士元素鈰在元素周期表中信息如圖所示。
（1）鈰(shi)的原子序數為_______________________。
（2）加入Ce2O3的玻璃屬于________________材料；
（3）由于特殊的原子結構，鈰的化學性質較為_______________________。
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【題目】復習硬水、軟水及其自來水的軟化知識時，某小組的同學們進行了如下探究。
知識回顧: (1)溶有較多可溶性鈣鎂化合物的水，叫硬水。
(2)硬水軟化的原理是設法降低水中可溶性鈣鎂化合物的含量。
任務一:當地自來水是否為硬水?
（實驗準備）取一定量當地自來水于燒杯中，滴加幾滴稀鹽酸酸化。
[進行實驗]小組同學設計檢驗Mg2+、Ca2+實驗方案如下:
實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 |
I | 取少量燒杯中溶液于試管中，滴加足量的NaOH溶液 | ______ |
II | 取步驟I上層清液于另一試管中，滴加幾滴_____ | 產生白色沉淀 |
（實驗結論）當地自來水為硬水
（交流總結）實驗步驟I、Ⅱ中發生反應的微觀實質是_____(答出一點)。
任務二:自來水在煮沸后有水垢生成，水垢的主要成分是什么？
（猜想與假設）水垢中可能有碳酸鈣。
（實驗探究）小明收集熱水壺內壁上的少量水垢于試管中，滴加_____，觀察到有氣泡產生，說明水垢中有碳酸鈣。
（反思評價）
(1)除去水垢發生反應的化學方程式為_____;
(2)小紅認為小明實驗設計不合理，還要增加一個證明氣體成分的實驗，該設計是_____。
任務三:
（聯系實際）小組同學走訪許多工廠和家庭，了解到很多硬水軟化的方法，并對硬水的危害有了更多的認識，聯系實際，硬水軟化的一種方法是_____，硬水的另一種危害是_____。
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【題目】現有下列儀器或裝置，請回答下列問題：
（1）儀器①的名稱____________；加熱高錳酸鉀制取氧氣應選裝置______（填字母），反應原理的化學方程式為__________________________________，收集O2應采取_____________法。
（2）草酸(H2C2O4)固體在濃硫酸作用下發生反應: 
，若用該反應來制取CO，制氣裝置應選_______（填字母）和C進行組合；除去其中的CO2可選儀器AC，C中裝入的試劑最好是_______（填小寫字母）： a 燒堿溶液 b 濃硫酸 c 澄清石灰水。
（3）點然CO前應進行的操作是___________________________；若用CO還原氧化銅粉末，應選裝置_____（填字母），其反應方程式為_____________________。
（4）下圖為某種“微型”實驗裝置。
如果G處裝稀鹽酸，H處放少量鐵屑，則加熱處的現象為____________________；“微型塑料滴管”相當于上圖實驗裝置中的______（填字母）；用微型儀器進行實驗，除試劑用量極少以外，還可能具有的優點是____________________________
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【題目】請用適當的化學符號和數字回答下列問題：
（1）3個亞鐵離子_____；
（2）常用作建筑材料、改良酸性土壤的堿_____；
（3）標出AlCl3中鋁元素的化合價_____。
（4）
表示的元素符號_____。
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【題目】實驗是科學探究的重要方法.如圖是測定空氣中氧氣含量實驗的兩套裝置圖，請結合圖示回答有關問題。
(1)利用裝置二進行實驗，根據下表提供的實驗數據，完成下表.
硬質玻璃管中空氣的體積 | 反應前注射器中空氣體積 | 反應后注射器中氣體體積 | 實驗測得空氣中氧氣的體積分數 |
55ml | 25ml | 13ml | ____ |
出現上述實驗結果，可能的原因______.
(2)裝置一、二與裝置三對比，其優點是_____.理由是_______
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