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下列因素能影響固體物質溶解度的是( )

A. 攪拌　　　　　　　　　　　　　　 B. 溶劑的質量

C. 溶質的質量　　　　　　　　　　　　 D. 溶質、溶劑的性質

答案：D

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

27、甲同學在探究酸的性質時，誤把H₂O₂溶液當作酸與Fe₂O₃粉末混合，發(fā)現有大量氣泡產生．他聯(lián)想到MnO₂可作為H₂O₂分解的催化劑，那么，Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白．
【猜想】Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑．
【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：
實驗一取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃．說明H₂O₂溶液常溫下緩慢分解．
實驗二在實驗一的試管中加入W g Fe₂O₃粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃．說明

Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率

．
實驗三待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質量仍為W g．說明

反應前后Fe₂O₃的質量保持不變

．
【實驗結論】甲同學認為，Fe₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑．
【反思評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗．這一探究實驗的目的是：

探究反應前后Fe₂O₃的化學性質是否改變

．
【深入探究】下表是丙同學探究影響H₂O₂分解因素時所記錄的部分數據，通過對數據分析，你能得出什么結論？

相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好（或其他條件相同的情況下，H₂O₂濃度越大，產生氧氣的速率越快

．

濃度時間催化劑	30%H₂O₂溶液	15% H₂O₂溶液	5% H₂O₂溶液
加入WgMnO₂	0.2	0.8	2.0
加入WgFe₂O₃	7.0	9.0	16.0

用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間：

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

34、復習時，課堂上老師引導我們回顧了二個探究實驗．
探究1：在實驗室做酸和堿與指示劑反應的實驗，所用試劑如圖所示，實驗后把廢液集中倒入廢液缸中．
（1）廢液呈紅色，說明廢液顯

酸

性；
（2）寫出廢液中所含溶質的化學式

NaCl、CaCl₂、HCl

．
探究2：某學習小組的三位同學為了測定H₂SO₄與NaOH發(fā)生中和反應時放出的熱量，他們在下圖所示的小燒杯中裝入一定量的NaOH溶液，測其溫度；另取一定量的硫酸溶液，測其溫度后，再緩緩地傾入小燒杯中，并邊加邊用環(huán)形玻璃棒上下移動攪拌，記錄溶液溫度的變化．甲、乙、丙三位

同學實驗時選擇的試劑情況見表：

	使用的NaOH情況	使用的H₂SO₄情況
甲	NaOH固體	稀H₂SO₄
乙	NaOH稀溶液	濃H₂SO₄
丙	NaOH稀溶液	稀H₂SO₄

（1）簡答下列問題：
①玻璃棒下端為什么要做成環(huán)形？

便于玻璃棒上下移動就能攪拌溶液，防止破壞溫度計

；
②碎泡沫塑料的作用是什么？

隔熱，防止熱量散失

．
（2）甲、乙、丙三位同學中，有兩位同學選擇的試劑有錯誤．從溶液溫度改變的因素
考慮，指出錯誤的原因是：
①同學錯誤的原因是

NaOH固體溶于水會放熱，影響反應熱的測定

；
②同學錯誤的原因是

濃H₂SO₄溶于水會放熱，影響反應熱的測定

．
（3）另一位回學選擇的試劑正確，但用上述實驗方法測得的中和熱數值都會偏小，試分析可能造成誤差的原因：

小燒杯未加蓋，熱量散失或反應物量太少（其他合理答案均可）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

回答下列問題
（1）在做鐵在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶底注入水的目的是

鐵絲在燃燒時會產生高溫的熔融物，所以加入水以防炸裂集氣瓶

在做硫在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶底注入水的目的是

硫燃燒生成了有毒的二氧化硫，為了防止二氧化硫污染空氣而在集氣瓶底部加入水來吸收二氧化硫

（2）宇宙飛船中必須要有再生氧氣的裝置，通常是用固體過氧化鈉．固體過氧化鈉在
常溫下能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣．請回答下列問題
①寫出該反應的文字表達式

過氧化鈉+二氧化碳→碳酸鈉+氧氣

．
②該方法制取氧氣的優(yōu)點是

裝置簡便，在常溫下可反應，不需要消耗其它能源，原料易得

（3）影響化學反應的因素很多：如，反應物的濃度，溫度，催化劑等．請就下列影響
化學反應的因素各舉一例
①反應物的濃度不同，反應的現象也不同

碳在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，是由于空氣中氧氣的濃度較小

②使用催化劑，改變了化學反應速率

過氧化氫在常溫下分解速率緩慢，而在加入二氧化錳作為催化劑后分解的速率明顯加快

（4）氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以和很多物質發(fā)生化學反應．例如
①硫+氧氣

點燃

二氧化硫 ②白磷+氧氣

點燃

五氧化二磷
③鐵+氧氣

點燃

四氧化三鐵．請歸納上述三個反應：
相同之處是

都是與氧氣的反應；都是化合反應

（寫兩點）
不同之處是

反應生成物的狀態(tài)不同

（寫一點）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質作催化劑，于是她對氧化銅產生了探究興趣．
[提出問題]氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
[設計實驗]小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）．

實驗序號	KclO₃質量	其他物質質量	待測數據
①	1.2g	/
②	1.2g	CuO 0.5g
③	1.2g	MnO₂ 0.5g

（1）表中待測數據為

收集等量氧氣所需時間

，若實驗②比實驗①的“待測數據”更

小

（選填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率；
（2）將實驗②反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，

向試管中倒入適量的雙氧水，觀察到大量氣泡

（簡述操作和現象）
[預期結論]氧化銅也可作氯酸鉀分解的催化劑．
[評價設計]你認為小雨設計實驗③和實驗②對比的目的是

探究氧化銅和二氧化錳哪一個催化效果好

．
[反思]（1）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設計實驗方案進行驗證

催化劑與反應物的質量比不同，催化效果不同

．
（2）同種催化劑，還有哪些因素可能影響催化效果，請你再探究（探究一種因素即可）．
（注意：若答對本小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分．）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲同學從課外資料得知，不少金屬氧化物可做H₂O₂溶液分解的催化劑，那么，Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白．
【設想與假設】Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑．
【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：
實驗一：取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃．說明H₂O₂溶液常溫下緩慢分解．
實驗二：在實驗一的試管中加入WgFe₂O₃粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃．說明

Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率

．
實驗三：待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌干燥、稱量，固體質量仍為Wg．說明

反應前后Fe₂O₃的質量保持不變

．進行過濾操作時，要用到的玻璃儀器有玻璃棒和

燒杯

、

玻璃棒

．為加快過密基速度，甲同學不斷攪拌濾液，這樣做是否正確，這什么？

可能損失Fe₂O₃

．
【實驗結論】甲同學認為，Fe₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑．
【反思與評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗．探究

反應前后Fe₂O₃的化學性質是否改變（或反應前后Fe₂O₃是否轉化為其他物質）

．
【拓展】下表是丙同學探究影響H₂O₂分解因素時所記錄的部分數據，通過對數據分析，你能得出什么結論？
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間：

濃度時間催化劑	30%H₂O₂溶液	15% H₂O₂溶液	5% H₂O₂溶液
加入WgMnO₂	0.2	0.8	2.0
加入WgFe₂O₃	7.0	9.0	16.0

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