Question

物質(zhì)R在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+3O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2XO₂，測(cè)得CO₂和XO₂的質(zhì)量分別為4.4g和12.8g．下列判斷正確的是（　�。�

• A、參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為8.6g
• B、R的相對(duì)分子質(zhì)量為76g
• C、X的相對(duì)原子質(zhì)量為32
• D、R中含有X元素、C元素和O元素

Answer 1

分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由恰好完全反應(yīng)時(shí)O₂、XO₂、CO₂的質(zhì)量計(jì)算出此時(shí)參加反應(yīng)的R物質(zhì)的質(zhì)量；
B、X相對(duì)分子質(zhì)量的單位不能是克．
C、根據(jù)計(jì)算所得的各物質(zhì)的質(zhì)量得出反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比，利用物質(zhì)的質(zhì)量比與的相對(duì)分子質(zhì)量可計(jì)算x的相對(duì)分子質(zhì)量；．
D、利用反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，推斷物質(zhì)R的組成元素；

解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的R的質(zhì)量=（0.44g+1.28g）-0.96g=0.76g≠0.86g；故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)中R、O₂、XO₂、SO₂四種物質(zhì)的質(zhì)量比=0.76g：0.96g：0.44g：1.28g=76：96：44：128，利用參加反應(yīng)的3個(gè)O₂分子的相對(duì)分子質(zhì)量為96，可計(jì)算出R的相對(duì)分子質(zhì)量為76；但不是76g，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)中XO₂、SO₂四種物質(zhì)的質(zhì)量比=0.44g：1.28g=44：128，等于CO₂和XO₂的相對(duì)分子質(zhì)量和的比，可求出x的原子量是32，故此選項(xiàng)正確．
D、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得知，反應(yīng)生成物的分子中共含有6個(gè)O原子，而反應(yīng)物的3個(gè)O₂中含有6個(gè)O原子，因此，R物質(zhì)中不含O元素；故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比及構(gòu)成各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比，利用反應(yīng)中的物質(zhì)質(zhì)量求出各物質(zhì)的質(zhì)量比是本題解答的一個(gè)重點(diǎn)．