Question

(8分)二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。實際生產中，經常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO₂，流程圖如下(部分條件及物質未標出)。

①圖中標出的物質中，屬于堿類物質的化學式為                        ；
②該流程圖所標出的物質中，溶于水放出大量熱的氧化物是        ，與水發生反應的化學方程式為                             ；
③“捕捉室”中發生的的化學方程式為              ，整個“捕捉”過程中，可循環使用的物質是       和        。

Answer 1

① NaOH       ②CaO       CaO + H₂O=Ca(OH)₂
③CO₂ +2 NaOH=Na₂CO₃ + H₂O         NaOH、CaO

試題分析：①純堿是碳酸鈉，和碳酸鈣一樣都是屬于鹽，氧化鈣和二氧化碳都是氧化物，屬于堿的是氫氧化鈉，化學式為：NaOH
②氧化鈣溶于水，會與水反應，并且放出大量的熱，化學方程式為：CaO + H₂O=Ca(OH)₂
③“捕捉室”中通入二氧化碳進去后，得到純堿溶液，所以發生的的化學方程式為：CO₂ +2 NaOH=Na₂CO₃ + H₂O，可循環使用的物質可以直接從流程圖中可以看出，NaOH和CaO既作為反應，又作為生成物，所以可以循環使用