Question

6．向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示．
（1）ab段溶液質量減少，寫出發生反應的化學方程式．
（2）b點溶液中溶質為Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．
（3）d點的固體成分為Zn、Cu、Ag．

Answer 1

分析 根據金屬與鹽溶液的反應進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，并通過各反應的關系進行溶液質量的變化分析．

解答 解：在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發生反應
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65                  216
所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                      64
所以析出銅的過程是溶液質量增加的過程，
（1）ab段溶液質量減少，發生的化學方程式為：Zn+2AgNO₃=Zn（ NO₃）₂+2Ag；
（2）在b點時，硝酸銀全部參加反應，溶液中含有硝酸銅和生成的硝酸鋅；
（3）d點時鋅過量，含有的金屬是鋅、銅和銀．
故答案為：（1）Zn+2AgNO₃=Zn（ NO₃）₂+2Ag；
（2）Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；
（3）Zn、Cu、Ag．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，要求學生熟悉金屬的活動性順序表，能利用活動性判斷反應的發生，還要結合坐標分析各段的意義．