Question

【題目】已知：Cu2O＋H2SO4== Cu＋CuSO4＋H2O。將14.4g Cu2O、Cu混合物溶于100.0g溶質質量分數為9.8%的稀H2SO4中，攪拌使之充分反應，過濾、洗滌、干燥得10.4g固體。下列說法正確的是

A. 10.4g固體是反應生成的銅的質量

B. 反應后溶液呈藍色，溶質只有一種

C. 原混合物中Cu2O與Cu的質量之比為1∶1

D. 反應后溶液中CuSO4的溶質質量分數為8.0%

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 10.4g固體是反應生成的銅與混合物中的銅質量的總和，錯誤；B. 反應后溶液呈藍色，說明溶液中有硫酸銅，也可能有剩余的硫酸，錯誤；C. 設固體混合物中Cu2O的質量為x，生成的Cu為y。

Cu2O＋H2SO4== Cu＋CuSO4＋H2O

144 64

x y

=，解得y=，根據題意可知，14.4g-x+=10.4g，解得x=7.2g，則原混合物中Cu的質量為：14.4g-7.2g=7.2g，故原混合物中Cu2O與Cu的質量之比為1∶1，正確D. 設反應生成CuSO4的質量為w。

Cu2O＋H2SO4== Cu＋CuSO4＋H2O

144 160

7.2g w

=，解得w=8g

反應后溶液的質量為：14.4g+100.0g-10.4g=104g

反應后溶液中CuSO4的溶質質量分數為： ×100%=7.7%，錯誤。故選C。