Question

【題目】有10克銅鋅合金與43.7g稀硫酸恰好完全反應，反應后得到不飽和溶液50g，

（1）則反應后溶液的經反應前溶液的質量增加_______g；

（2）求反應后所得溶液中溶質的質量分數_______。

Answer 1

【答案】6.3 32.2%

【解析】

（1）用反應后溶液質量減去反應前溶液質量即可；

（2）先溶液質量的增加量就是加入的鋅的質量減去跑出去的氫氣的質量，根據差值法計算出硫酸鋅的質量，再除以50g乘以百分之百即可。

（1）反應后溶液質量是50g，反應前溶液質量是43.7g，所以反應后溶液的質量比反應前溶液的質量增加了：50g-43.7g=6.3g；

（2）設生成硫酸鋅的質量為x，則：

x=16.1g，

所以反應后所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=32.2%。