Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室用含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，取8g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中(所含雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))，向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為82g。計算：

（1）鋅的質(zhì)量 g。

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請寫出計算過程)

Answer 1

【答案】(1)6.5(2) 20%

【解析】

（1）取8g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中(所含雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))，向其中加入74.2g稀硫酸，則總質(zhì)量為8g+74.2g=82.2g，根據(jù)鋅和硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式可知，燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，所以氫氣的質(zhì)量=82.4g-82g=0.2g，設(shè)鋅的質(zhì)量為x，

則鋅的質(zhì)量是6.5g。

（2）設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，

因?yàn)橥耆�反�?yīng)后燒杯內(nèi)還有雜質(zhì)，雜質(zhì)的質(zhì)量=8g-6.5g=1.5g，所以溶液的質(zhì)量=82g-1.5g=80.5g，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。