Question

【題目】實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H2SO4的溶質質量分數。現取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液加入，溶液的pH的變化如圖所示。試回答：

（1）a點溶液中含有的陽離子有。(用化學符號表示)
（2）計算稀H2SO4的溶質質量分數。(寫出解題過程)

Answer 1

【答案】
（1）Na+、H+
（2）9.8%
【解析】（1）由圖示可知，在a點時溶液的pH小于7，說明加入的NaOH完全反應，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的陽離子為：Na+、H+；
（2）由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質量為16g，溶質的質量為：16g×5%=0.8g；
10g稀硫酸樣品含有H2SO4的質量為x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g x
＝
解得：x=0.98g
稀H2SO4的溶質質量分數為：×100%=9.8%.
答：稀H2SO4的溶質質量分數是9.8%.
所以答案是：（1）Na+、H+；（2）9.8%.

【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．