Question

（2012?溫州）為研究影響化學反應快慢的因素，小明選取成分相同的大理石碎屑、塊狀大理石兩種樣品各6克，分別與足量的、溶質質量分數相同的稀鹽酸反應（樣品中雜質不與稀鹽酸反應），實驗裝置如圖．每2分鐘讀取一次電子天平的示數，據此計算生成的二氧化碳的質量，并記錄前18分鐘數據如下表．（碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

時間/分	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
大理石碎屑生成的CO2質量/克	0	1.45	1.75	1.98	2.18	2.30	2.36	2.40	2.40	2.40
塊狀大理石生成的CO2質量/克	0	0.45	0.80	1.10	1.36	1.60	1.81	1.98	2.11	2.20

（1）實驗過程中，通過觀察如圖裝置中的哪一現象可判斷反應結束？

容器內不再產生氣泡

．
（2）結合表格分析，塊狀大理石與稀鹽酸反應最多能生成多少克二氧化碳？簡要說明判斷的理由：

2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反應生成的二氧化碳質量是2.40克，而塊狀大理石與其質量、成分都相同，所以完全反應生成的二氧化碳質量也是2.40克

．
（3）當反應進行到18分鐘時，塊狀大理石中有多少克碳酸鈣與稀鹽酸發生了反應？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：解：（1）根據碳酸鈣與鹽酸反應的產物來回答實驗現象；（2）根據生成的氣體質量不再改變考慮；（3）根據18分鐘時產生的二氧化碳的質量計算碳酸鈣的質量．

解答：解：（1）因為碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，所以容器內不再產生氣泡，說明已經反應完；
（2）大理石碎屑與鹽酸反應到14分鐘，氣體不再增加，說明已經反應完了，最多產生2.4g二氧化碳，查表可知，大理石碎屑完全反應生成的二氧化碳質量是2.40克，而塊狀大理石與其質量、成分都相同，所以完全反應生成的二氧化碳質量也是2.40克；
解：18分鐘時塊狀大理石生成CO₂的質量為2.2克．    
設：此時塊狀大理石中發生反應的CaCO₃質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    44
x    2.2克

100

44

= 

x

2.2g

解得x=5克
答：塊狀大理石中有5克碳酸鈣與稀鹽酸發生了反應．
故答案為：（1）容器內不再產生氣泡（或電子天平的示數不再變化）    
（2）2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反應生成的二氧化碳質量是2.40克，而塊狀大理石與其質量、成分都相同，所以完全反應生成的二氧化碳質量也是2.40克
（3）5克

點評：解答本題的關鍵是要知道氣體不再增加，說明反應已經停止，粉末狀石灰石與塊狀石灰石與鹽酸反應生成二氧化碳質量相同，知識塊狀反應速度慢．