【題目】（1）按要求用化學用語填空：
①葡萄糖的化學式為_____；
②四個碳酸根離子_____；
③標出氨氣中氮元素的化合價_____；
④碘酒中的溶劑_____。
（2）用于制作航天飛船的合金材料中含有金屬鉬，如圖是鉬元素的部分信息，請回答下列問題：
①鉬元素的相對原子質量為_____，x＝_____。
②鉬元素的原子易_____（填“得”或“失”）電子，形成離子為_____。（填化學符號）。
【答案】C6H12O6 4CO32- 
C2H5OH 95.94 8 失 Mo+
【解析】
（1）①葡萄糖的化學式為C6H12O6，故填：C6H12O6；
②四個碳酸根離子就是在碳酸根離子的前面加上數字4，故填：4CO32-；
③氨氣中氮元素的化合價為-3，故填：
碘酒中的溶劑是酒精，故填：C2H5OH
（2）①元素周期表中的一格，左上角的數是原子序數，右上角的是元素符號，中間是元素名稱，最下面是相對原子質量，在原子中，質子數=核外電子數，則有：42=2+x+18+13+1，得x=8；
②鉬原子的最外層電子數為1，在化學反應中失去1個電子，帶一個單位正電荷，電荷數寫在元素符號的右上角，數字在前符號在后，電荷數為1時不寫，離子符號為：Mo+；
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【題目】下圖表示的是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，據圖所示，下列說法正確的是( )
A. t2℃時，甲乙兩物質飽和溶液中的溶質質量大小關系是甲>乙
B. 若甲物質中混有少量的乙物質，可以采用降溫結晶的方法提純甲物質
C. t2℃時將30g乙物質加入到50g水中，所得溶液的質量為80g
D. 將t1℃的甲、乙兩物質的飽和溶液（均無固體物質剩余）升溫到t2℃時，溶液中的溶質質量分數大小關系是甲>乙
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】工業廢料石膏
可以“變廢為寶”，用于生產氧化鈣、硫酸鉀、電石等。某研究性學習小組展開了如下系列研究：
一、高純CaO的制備
（資料一）
Ⅰ
無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體。
Ⅱ石膏與碳粉高溫煅燒生成氧化鈣和幾種氣態非金屬氧化物。
Ⅲ
能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁，還能被高錳酸鉀溶液氧化而除去。
甲同學用如下裝置制備CaO并驗證石膏與焦炭高溫反應的其他產物。
實驗過程中發現：B中無水硫酸銅變藍，說明有______生成；C中產生溶液褪色現象證明有
生成；裝置______中無明顯變化和裝置F中______現象證明有
生成。寫出石膏與碳粉在高溫條件下反應的化學方程式：______。
二、硫酸鉀和電石的制備
乙同學模擬生產化肥硫酸鉀和電石的流程如下：
（資料二）常溫下，
能溶于水，溫度升高，溶解度變大；
氧化鈣與焦炭在高溫下反應生成碳化鈣和一氧化碳。
反應
的化學方程式為______。證明固體M中不含
的方法是______
寫出實驗的方法、現象
。
反應
的化學方程式為
，為得到純凈的硫酸鉀晶體，洗滌反應所得晶體是必不可少的步驟。但工業上不用水而用飽和溶液洗滌反應所得晶體，其目的是______。
三、研究
加熱分解的產物
工業廢料中含有，為了測定和的質量比x：y，實驗小組利用如下圖所示的裝置夾持儀器省略進行實驗：
（資料三）堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。可吸收水蒸氣或二氧化碳。
實驗前首先要______，再裝入樣品。裝置A的作用是______。
已知在
生成
，
時開始分解；在
時分解完全。現控制B裝置溫度進行實驗并采集了如下數據：
反應前玻璃管與樣品的質量m1g
反應后玻璃管中固體的質量為m2g
裝置C實驗后增重m3g
裝置D實驗后增重m4g
某同學選用c、d數據組合求出x：y的值，若無裝置E，則實驗測定結果將______填“偏大”、“偏小”或“無影響”。
受熱會逐步失去結晶水。
取純凈固體
，放在的實驗裝置B中進行加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如圖所示。
點固體的化學式是______。請寫出計算過程。
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【題目】一定溫度下，向圖I燒杯中加入一定量的水，如圖Ⅱ所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是( )
A. 所得溶液是飽和溶液B. 溶質的質量分數變大
C. 溶質的質量增加D. 溶質的溶解度變大
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【題目】20℃時，將等質量的a、b兩種不含結晶水的固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后，現象如圖1；然后升溫到50℃時，現象如圖2；a、b兩種物質的溶解度曲線如圖3．由這一過程可知（ ）
A. 30℃時a、b溶液溶質質量分數不相等
B. 40℃時a、b溶液溶質質量分數大小無法比較
C. 從20℃到50℃，b溶液質量分數不變
D. 圖3中表示a的溶解度曲線是N
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【題目】向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸,下列是關于溶液總質量或溶液pH隨鹽酸質量變化的關系圖(Q點表示恰好完全反應)。其中正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】硫酸在工業上有著重要的用途。以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產硫酸的原理及工藝流程可簡示如下：FeS2
SO2
H2SO4
（1）工業生產過程中將礦石粉碎以及在吸收裝置中液體由上而下形成噴霧狀的目的是_____。
（2）在實驗室模擬制硫酸時用如圖裝置吸收三氧化硫，除了達到與工業上相同的目的外，還可能考慮的因素是_____。
（3）工業上常用熟石灰來吸收尾氣中的二氧化硫，請寫出反應的化學方程式_____。（提示：生成物有一種是CaSO3）
（4）實驗室中常用濃硫酸來配制稀硫酸。稀釋時，正確操作是，_____，并用玻璃棒不斷攪拌。
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【題目】化學興趣小組的同學將足量的鋅粒加入到濃硫酸中，發現有大量的氣泡放出，他們對氣體的成分進行了探究。
（提出問題）鋅粒加入濃硫酸后生成的氣體是什么？
（查閱資料）①濃硫酸能與鋅反應，但不產生氫氣，也不會產生氧氣；
②SO2有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色色素）溶液褪色；
③SO2、CO2與氫氧化鈉溶液反應原理相同，且反應前后硫元素化合價不變。
（提出猜想）甲：氣體是H2；
乙：氣體是：SO2；
丙：氣體是_____。
（實驗探究）為了驗證上述猜想，同學們在老師的指導下設計了如圖的裝置（部分夾持器材略去，假設每個能發生的反應都完全進行）進行探究：
（1）實驗開始后，觀察到A中品紅溶液褪色，證明氣體中含有_____。
（2）B裝置的作用利用了濃硫酸的_____性。
（3）C裝置在點燃酒精燈加熱之前應先通一段時間的氣體，目的是_____，加熱一段時間后，觀察到_____的現象，證明氣體中含有H2。
（4）D裝置的目的是吸收尾氣中的SO2，防止造成空氣污染。請你寫出D瓶中發生反應的化學方程式_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列各題：
（1）生活中蘊藏科學，留心處皆學問。請選用合適物質填空(選序號)：
A. Na2CO3 B. CO2 C. NaCl D. C6H12O6 E. Ca(OH)2 F. KNO3
①聯合制堿法的主要產品____;
②與水反應生成一種酸_____；
③用來提取海水中的鎂_____；
④人體血糖含量的“糖”____；
⑤家庭常用的食物防腐劑____；
⑥農業上常用作復合肥 ____；
（2）請寫出相應的化學符號或名稱：
2個碳原子_____； +2價的鋅元素_____； 2SO42-_____； 2H2_____。
（3）請你用所學知識回答下列問題：
①衣服以純棉質地為佳。生活中鑒別純棉與滌綸常用______方法。
②均衡膳食。下列食物中，能提供大量維生素的是_____（填字母序號）。
A、蔬菜 B、牛奶 C、大米
③嚴禁吸煙。香煙煙氣中含有幾百種對人體有害的物質，毒性作用最大的有______（寫名稱）、尼古丁和焦油等。
④常開窗戶呼吸新鮮空氣。你能聞到窗外的花香，是因為_______。
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