Question

【題目】為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g放入燒杯中，向其中加入一定質量分數的稀硫酸50g，恰好完全反應后，稱得燒杯中剩余的物質質量為59.8g。

（1）樣品中銅的質量分數；（2）反應后溶液中溶質的質量分數.（結果精確到0.1)

Answer 1

【答案】銅的質量分數35%、反應后溶液中溶質的質量分數28.6%.

【解析】（1）樣品中銅的質量分數∶

由質量守恒定律知，生成氫氣的質量為10g＋50g－59.8g＝0.2g.

解∶設樣品中鋅的質量為xg，生成硫酸鋅質量為yg

Zn＋H2SO4 ＝Zn SO4＋H2 ↑

65 161 2

x y 0.2g

＝ , x＝6.5g

＝ ,y＝16.1g.

樣品中銅的質量分數∶ ×100％＝35%.

（2）反應后溶液中溶質的質量分數∶

×100％＝28.6％.

答∶（1）樣品中銅的質量分數是35%.（2）反應后溶液中溶質的質量分數是28.6％.

點睛∶本題主要考查質量守恒定律的應用以及根據化學方程式進行計算。