【題目】在進行實驗操作常用到下列基本操作，下列說法正確的是
A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B. ①④⑤組合可以完成粗鹽中難溶性雜質的去除實驗
C. 在進行操作⑤時，將水全部蒸發后停止加熱
D. 配制溶質質量分數一定的溶液時，在操作③時，若俯視讀數，會使所配制溶液的溶質質量分數偏小
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小明同學依據描述書寫的化學符號：①兩個氮分子：2N2；②由三個氧原子構成的臭氧分子：3O；③粒子結構示意圖
表示的粒子：S；④兩個鐵離子：2Fe3+；⑤相對分子質量最小的氧化物：H2O；⑥＋2價的鎂元素：Mg2+。其中正確的有( )
A. ②④⑤ B. ①④⑤ C. ①③⑤ D. ①④⑥
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl2），還有一種氣體是水蒸氣，因而產生巨大的推動力，試寫出其中涉及的化學反應方程式：
（1）鋁粉被氧氣氧化成氧化鋁______________________________。
（2）高氯酸銨受熱分解______________________________。
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【題目】實驗是進行科學探究的重要方式。某同學設計如下圖所示實驗，探究二氧化碳的有關性質。
請填空：
（1）實驗1采用了科學探究中的控制變量法，該實驗控制的變量是 。
（2）實驗1中干石蕊紙花噴水后放入二氧化碳中，觀察到的現象是 ，該反應的化學方程式是 。
（3）實驗2是在實驗1的基礎上設計的創新改進實驗，將二氧化碳緩慢通入豎直放置的玻璃管中，能觀察到第 （填序號）號棉球先變色，通過此現象可獲得關于二氧化碳的另外一條性質是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組同學探究鐵的冶煉相關問題，請按要求回答下列問題。
(一)如是工業煉鐵的主要裝置
(1)圖中設備的名稱是________ 。
(2)工業煉鐵在生產過程中需將鐵礦石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是_______ 。加入的焦炭作用__________和________，所得產品生鐵的含碳量為________。
(3)寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學方程式：________ 。
(二)下如圖為實驗室模擬工業煉鐵裝置圖：已知B裝置中的液體為過量的氫氧化鈉與氫氧化鈣混合液，氫氧化鈉吸收二氧化碳能力比氫氧化鈣強。如果實驗成功，請回答下列問題：
(4)圖中儀器①的名稱為_________。
(5)實驗過程中的現象：A中________ 、B中________ 。
(6)該實驗的操作步驟：________。(填序號)
a．點燃A處酒精燈 b．通入CO氣體 c．停止通入CO氣體 d．熄滅酒精燈
(7)興趣小組同學們采集了用熱分析儀記錄的CO與Fe2O3進行反應時的有關數據，并得到固體質量與反應溫度的關系曲線。已知原固體質量為48.0g，如圖所示：
①根據圖象分析，寫出B點時固體成分的化學式________。
②若A點生成物為一成分固定的化合物，請確定其化學式是 _______。
(8)若某同學實驗中，發現吸收的二氧化碳質量為0.55g。則儀器①中固體減輕的質量為________g。
(9)實驗裝置圖中采用虛線框內的裝置，其作用 ______(填序號字母)。
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．檢驗二氧化碳
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】利用海水淡化后母液中含有的氯化鎂和海邊盛產的貝殼主要成分，制取金屬鎂，生產大致流程如圖所示：
（1）請寫出母液中氯化鎂轉化為氫氧化鎂的化學方程式：________
（2）操作a的名稱是 ______,步驟 ③加入的物質是_____
（3）工業上常以氯化鎂為原料，電解就可以生產金屬鎂反應的化學方程式為___
（4）海水制鎂過程中沒涉及到的反應類型是___________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小強同學經過查閱資料得知：鋁絲和鐵絲一樣，也能在氧氣中燃燒，于是設計了如圖所示的裝置進行實驗探究，請你結合實驗過程回答下列問題。
（1）集氣瓶底預先鋪少量沙子的目的是________。
（2）鋁絲下端系一根火柴的目的是：________。
（3）用正確方法引燃鋁絲，伸入裝有氧氣的集氣瓶中后，未觀察到鋁絲發生劇烈燃燒現象，可能的原因是________。
（4）某化學興趣小組的同學經查閱資料得知：人呼吸中各種氣體的體積分數如表所示：
氣體 | 吸入氣體 | 呼出氣體 |
X | 78% | 75% |
Y | 21% | 15% |
二氧化碳 | 0.03% | 3.68% |
水 | 0.02% | 5.44% |
其它 | 0.95% | 0.88% |
①請你判斷：表中X是________，Y是________；
②欲證明人呼出的氣體中含有水蒸氣，其實驗方法是___________。
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【題目】鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業生產和生活中應用非常廣泛。
I．鐵的應用
（1）下列鐵制品的利用與金屬導熱性有關的是________（填字母，下同）。
A．鐵鉗 B．鐵鍋 C．刀具
（2）“納米α-Fe粉”可用于食品保鮮，稱為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的____和_____。
II．鐵的冶煉 請回答下列問題：
（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：______；
（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能_______。
Ⅲ．實驗探究煉鐵原理
某化學興趣小組在實驗室中模擬工業煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應后的產物。
（查閱資料）：
①草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，反應方程式為：
H2C2O4 
CO2
+CO+H
O
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳， ③ 濃硫酸是一種常用的干燥劑。
于是他設計了下圖的實驗裝置，結合裝置回答下列問題：
（1）圖中裝置C作用是_______________；
（2）裝置E中澄清石灰水的作用是________________，該反應化學方程式為_____________；
（3）從實驗操作程序和實驗安全看,首先要檢查裝置的氣密性,實驗開始先加熱__________（填A或D）處。實驗結束應先停止加熱該處，這樣做的目的除了可防止生成的鐵被氧化，還可以起到的目的是___________。
（4）該裝置設計有一個明顯缺陷，你認為是_________。
（5）實驗時準確稱取一定質量純凈的Fe2O3固體按上圖進行實驗，當D中固體全部變黑后，停止加熱，繼續通入CO直到玻璃管冷卻。將得到的黑色固體加入到足量的稀鹽酸，發現固體全部溶解，但無氣泡產生。
（查閱資料）：a. 鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解，但無氣泡產生。
b. Fe2O3與CO反應的固體生成物可能情況如下：
根據“無氣泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②__________ ；③Fe3O4 和Fe O 。
（6）定量分析 用電子天平稱量得部分數據如下：
玻璃管質量 | 玻璃管及其中固體的質量 | 裝置E及其中物質的總質量 | |
反應前 | 28.20 g | 37.80g | 300.0 g |
反應后 | 37.48 g | 300.8 g |
根據上述數據，純凈的Fe2O3固體質量為_______ g，請選擇有效的數據，推斷出反應后黑色固體的成分 _____________， 根據推斷結果，寫出該實驗中玻璃管內發生的化學反應方程式：_____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是木炭還原氧化銅的探究實驗裝置：
（提出問題）木炭還原氧化銅產生什么氣體？
（提出猜想）產生的氣體有三種情況：①CO；②CO2；③________。
（設計方案）實驗前后分別對試管和燒杯里的物質進行稱量，數據設計如下
稱量對象 | 反應前質量 | 反應后質量 | 質量差 |
試管+固體混合物 | M1 | M2 | △m1即（M1﹣M2） |
燒杯+澄清石灰水 | M3 | M4 | △m2即（M4﹣M3） |
（1）若△m2=0，說明反應產生的氣體不能被澄清石灰水吸收，則猜想_____（填“①”、“②”或“③”）成立。
（2）若猜想②正確，理論上△m1與△m2的關系是：△m1_____△m2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（實驗并記錄）實驗得到的數據如下表：
稱量對象 | 反應前質量 | 反應后質量 | 質量差 |
試管+固體混合物 | 69.89g | 65.49g | △m1 |
燒杯+澄清石灰水 | 118.9g | 122.6g | △m2 |
用以上實驗數據分析，結果應該是猜想_______（填“①”、“②”或“③”）成立。
同學們對CO產生的原因進行了
原因一：木炭和氧化銅在高溫條件下直接發生反應產生CO，反應方程式為：_________。
原因二：木炭和氧化銅在高溫條件下反應中的一種產物和反應物木炭又發生了化學反應，產生了CO，反應方程式為：________。
（反思與評價）經查閱資料知道：木炭還原氧化銅產生CO2氣體，反應化學方程式為：__________。
本次實驗結果與資料顯示不一致對其可能原因有同學提出下列分析，其中合理的是_______（填字母）。
A．裝置漏氣 B．生成的CO2部分與過量的C反應生成了CO
C．澄清石灰水吸收CO2效果不好 D．裝置內還有CO2氣體未被吸收
按本裝置進行實驗，待反應結束，先將導氣管從石灰水中取出，然后關閉止水夾，讓產物自然冷卻。若不關閉止水夾，可能出現的問題是________。
（定量分析）6克碳與一定質量的氧化銅恰好完全反應，生成的氣體完全被足量的石灰水吸收，可得到沉淀________克。（要求：寫出計算過程）
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