【題目】二氧化硅可用于制造分離膜。“膜分離”技術（如圖）能使二氧化碳穿過分離膜，而其他氣體則不能透過；二氧化碳被氨水吸收生成可用作化肥的碳酸氫銨（ NH4CO3）。
（1）“膜分離”技術的原理類似于化學實驗中常用的_____操作。
（2）碳酸氫銨屬于化肥中的_____肥，其不能與熟石灰混用的原因是_____。
（3）氨水能使無色酚酞試液變紅，是因為溶液中含有_____離子（填符號）。
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【題目】實驗室現有四種失去標簽的白色固體，分別為無水硫酸銅、硝酸鋇、氯化鋇、氫氧化鈉中的一種。為區分它們進行了下列實驗，請回答問題。
(1)步驟Ⅰ：將這四種白色固體分別編號為A、B、C、D。
步驟Ⅱ：取少量上述四種白色固體樣品分別放入四支試管中，加入足量蒸餾水，振蕩，固體全部溶解，且C溶液呈藍色，則C是_____(寫化學式，下同)。
(2)步驟Ⅲ：取少量A、B、D的溶液分別放入三支試管中，向三種溶液中各加入適量C溶液，裝有B溶液的試管中產生藍色沉淀，該反應的化學方程式為_____。
(3)步驟Ⅳ：為進一步區分A和D，另有兩支試管分別取少量A溶液和D溶液，加入適量_____溶液。
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【題目】不少家庭養觀賞魚，有時會在魚缸里放點魚浮靈，可使水中的含氧量迅速增加，能有效提高魚的成活率，并且有殺菌作用。某小組對魚浮靈成份及原理進行了相關探究。
（實驗1）檢驗氣體
查閱資料1：魚浮靈化學名稱是過氧碳酸鈉（xNa2CO3yH2O2）,常溫下，過氧碳酸鈉易溶于水并迅速放出氧氣。
實驗方案1：：在一支試管中加入適量的魚浮靈，____________（將后續操作及現象補充完整），證明產生的氣體是氧氣。
（實驗2）檢驗反應后溶液中的溶質成分
猜想假設：猜想1：Na2CO3 猜想2：Na2CO3和NaOH
查閱資料2：用一定溶質質量分數的NaOH和Na2CO3兩種溶液進行如下實驗。
NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | |
滴加酚酞溶液 | 現象 | 現象 |
加入稀鹽酸 | 無明顯現象 | 現象 |
加入澄清石灰水 | 無明顯現象 | 現象 |
加入 1%的CaCl2溶液 | 溶液變渾濁 | 溶液變渾濁 |
加入 0.1%的CaCl2溶液 | 無明顯現象 | 溶液變渾濁 |
表中的現象 _______（填序號）為溶液變紅色，現象③對應的化學反應方程式為____。
實驗方案 2：同學們取實驗 1 反應后的溶液于試管中，加入過量_____（填“1%”或“0.1%”）的 CaCl 2 溶液，充分反應后過濾，取少量濾液，向濾液中滴加無色酚酞溶液，觀察到濾液呈 _______色，證明猜想 1 正確。
（反思拓展） 根據上述探究可知，保存魚浮靈時應注意___________。
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【題目】如圖所示為用“W”型管進行的微型實驗。下列敘述錯誤的是（ ）
A. a處可觀察到紅棕色粉末變為黑色
B. b處澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成
C. c處用點燃或用水吸收的方法都能處理尾氣
D. 實驗結束時先熄滅酒精噴燈后停止通入CO
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【題目】閱讀下面相關信息，根據要求回答問題：
鐵是目前世界上應用最廣泛的金屬，年產量位居第一。無論是日常生活用品，還是工農業生產或其他領域，都離不開鐵。實驗室中常用的還原鐵粉，灰色或黑色粉末，又稱“雙吸劑”，常用于食品保鮮。還原鐵粉一般由四氧化三鐵在高溫條件下，通入一氧化碳氣流還原生成，其主要成分為結構疏松的單質鐵，由于還原鐵粉本身已是粉末狀，再加之其微觀結構又十分疏松，所以其應用更加廣泛；另外，還原鐵粉在化工生產及實驗室作業中常用作優質還原劑。
（1）常見的鐵制品大多是生鐵或鋼、不銹鋼制成的，生鐵和鋼都是鐵的_____。
（2）鐵常被用來壓成薄片或拉成細絲，這主要利用了鐵的_____性。
（3）還原鐵粉常用于食品保鮮，主要是因為能夠吸收空氣中的_____。
（4）在實驗室中，用等質量的細鐵絲和還原鐵粉分別與等體積、等溶質質量分數的稀鹽酸反應，還原鐵粉與稀鹽酸的反應更劇烈，原因是_____。
（5）用四氧化三鐵制取還原鐵粉的化學方程式是_____。
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【題目】推理是一種重要的思維方法，以下推理合理的是（ ）
A. 由同種分子構成的物質一定是純凈物，因此純凈物一定由同種分子構成
B. 溶液中有晶體析出，其溶質質量減小，所以溶質的質量分數一定減小
C. 中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應
D. 蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭的組成中一定含有C元素和H元素
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【題目】向硝酸銅和硝酸銀混合溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后過濾，下列說法中正確的_____。
A．濾液中一定沒有Ag+、Cu2+
B．濾液中一定有Fe2+
C．反應后溶液質量變大
D．濾渣中一定有_____（填化學式）
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【題目】實驗室制取氧氣（2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑）時，某同學取質量為x的高錳酸鉀加熱，記錄產生氧氣的質量與反應時間的關系如圖1所示，請回答下列問題。
（1）計算高錳酸鉀（KMnO4）的相對分子質量＝_____。
（2）t0～t1質量都不變的原因是_____。
（3）t4～t5質量都不變的原因是_____。
（4）請根據圖1中數據計算高錳酸鉀的質量x為多少_____？（寫出計算過程）
（5）請在圖2坐標中，畫出固體中錳元素質量在t0～t5時段的變化示意圖_____。
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科。根據下圖，回答問題。
（1）圖中e儀器的名稱：________ 。
（2）用氯酸鉀和二氧化錳固體制取氧氣，選用的發生裝置是________（填字母A、B、C、D），反應的化學方程式是________ 。
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，寫出反應的化學方程式________；發生裝置常選用B、C，與裝置B相比裝置C的優點為____；若用D裝置來收集二氧化碳氣體應從______（填g或h）通入。
（4）E裝置的操作中用到玻璃棒，其作用是________ 。
（5）取一片久置未打磨的鋁片放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強和時間的變化曲線如上圖F。CD段壓強變化的主要原因是________ 。
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