Question

（6分）
Na₂CO₃與鹽酸反應分兩步進行：
第一步反應為：Na₂CO₃＋HCl===NaCl＋NaHCO₃；
第二步反應為：NaHCO₃＋HCl===NaCl＋H₂O＋CO₂↑
取Na₂CO₃溶液100g，逐滴加入稀鹽酸直到過量。反應過程中產生的氣體質量與加入
的鹽酸質量的關系如圖所示：

（1）反應中最多可以產生CO₂___________g。
（2）求Na₂CO₃溶液中溶質質量分數(shù)（要求書寫計算過程）。
（相對原子質量：C—12、Na—23、H—1、O—16）

Answer 1

（1）4.4  （2）10.6g%

解析試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，生成二氧化碳的質量最多為4.4g；
（2）根據(jù)題意可知：反應為碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體、氯化鈉和水；已知量為二氧化碳的質量4.4g；未知量為溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)。解題思路：可根據(jù)反應中二氧化碳與碳酸鈉的質量關系計算出碳酸鈉的質量，再進一步求解碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。具體過程如下：
解：設含碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                       44
x                         4.4g
106：44=x：4.4g
x=10.6g
溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)為：×100%=10.6g%
答：碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為10.6g%
考點：根據(jù)化學方程式的計算